Question

9．通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．某學(xué)習(xí)小組在探究活動(dòng)中要制取一定量的氨氣，該小組查閱資料后，得知有三種力法可以制取氨氣：
第一種方法：氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；
第二種方法：向濃氨水中加入生石灰生成氨氣；
第三種方法：加熱熟石灰和氯化銨固體制取氨氣．
（1）寫出第一種方法制取氨氣的化學(xué)方程式N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH₃，該小組的同學(xué)沒有選擇第一種方法制取氨氣的原因是在實(shí)驗(yàn)室難達(dá)到高溫和高壓的條件．
（2）第二種方法制取氨氣的原理是生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣．若要用第二種方法制取氨氣，則應(yīng)選擇制取氨氣的裝置是B（填字母）
（3）若要用第三種方法制取氨氣，則應(yīng)選擇制取氨氣的裝置是A，收集裝置是D（填字母），發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．如何驗(yàn)滿？濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，若變藍(lán)則收集滿．

Answer 1

分析 （1）氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下生成氨氣；
（2）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的發(fā)生裝置；
（3）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的發(fā)生裝置；依據(jù)氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水，選擇收集裝置，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此檢驗(yàn)是否收集滿；

解答 解：（1）氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下生成氨氣，化學(xué)方程式：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃；
在實(shí)驗(yàn)室難達(dá)到高溫和高壓的條件，所以該小組的同學(xué)沒有選擇第一種方法制取氨氣；
故答案為：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃；在實(shí)驗(yàn)室難達(dá)到高溫和高壓的條件；
（2）第二種方法：向濃氨水中加入生石灰生成氨氣，反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置：B；
故答案為：B；
（3）用第三種方法制取氨氣，方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，反應(yīng)物為固體與液體，反應(yīng)條件為加熱，所以應(yīng)選擇A裝置制備；
氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水，只能選擇向下排空氣法收集，故選：D；
氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以用來檢驗(yàn)氨氣是否收集滿；
故答案為：A；D；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，若變藍(lán)則收集滿；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的制備方法、收集方法，明確氨氣制備原理和氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意發(fā)生裝置的選擇應(yīng)該依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，題目難度不大．