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已知298 K時(shí),2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1。在相同的溫度和壓強(qiáng)下,向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1,向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2和1 mol SO3,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是( )A.Q2<Q1<197 kJ B.Q2=Q1=197 kJ
C.Q1<Q2<197 kJ D.Q1=Q2<197 kJ
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相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
已知298 K時(shí),2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。在同一溫度和壓強(qiáng)下,向某密閉容器中通入2 mol SO4和1 mol O2達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為Q1,向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2。下列關(guān)系正確的是( ) A.Q2=
B.Q2<
=197 kJ
C.Q2<Q1<197 kJ D.Q1=Q2=197 kJ
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:閱讀理解
(Ⅰ)德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);已知298 K時(shí),ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:
(1)請(qǐng)根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變計(jì)算分析298 K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”)時(shí),反應(yīng)向右進(jìn)行.
(2)在實(shí)際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________________ (填序號(hào)).
A.采用較低壓強(qiáng)
B.采用800 K左右的高溫
C.用鐵觸媒作催化劑
D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2
(3)如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________.

(Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某�;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置利用中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):

回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),A,C兩裝置均需加熱,應(yīng)先加熱______________裝置,原因是___________________;
(2)D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是______________,該物質(zhì)的主要作用是______________;
(3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質(zhì)分別是______________、______________;
(4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請(qǐng)你用圖示的方法設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).

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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
(8分)德國人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn),反應(yīng)原理:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);已知298 K時(shí),
ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2J·mol-1·K-1,試回答下列問題:
(1)計(jì)算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?________(填“能”或“不能”);在298K時(shí),將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中,為什么放出的熱量小于924 kJ?________。
![]()
(2)如圖在一定條件下,將1 mol N2和3mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí),混合氣體中氨占25%,試回答下列問題:
①N2的轉(zhuǎn)化率為________;
②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí),平衡常數(shù)KA=________(代入數(shù)值的表達(dá)式,不要求得具體數(shù)值),當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),KA________KB(填“=”、“<”或“>”)。
③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí),下列說法正確的是( )
a.通入氬氣使壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b.N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
c.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
d.增加N2的物質(zhì)的量,H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向平衡體系中通入氬氣,平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
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則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué)
來源:2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試(蘇教版)
題型:填空題
(8分)德國人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn),反應(yīng)原理:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);已知298 K時(shí),
ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2
J·mol-1·K-1,試回答下列問題:
(1)計(jì)算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?________(填“能”或“不能”);在298
K時(shí),將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中,為什么放出的熱量小于924 kJ?________。

(2)如圖在一定條件下,將1 mol N2和3
mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí),混合氣體中氨占25%,試回答下列問題:
①N2的轉(zhuǎn)化率為________;
②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí),平衡常數(shù)KA=________(代入數(shù)值的表達(dá)式,不要求得具體數(shù)值),當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),KA________KB(填“=”、“<”或“>”)。
③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí),下列說法正確的是( )
a.通入氬氣使壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b.N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
c.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
d.增加N2的物質(zhì)的量,H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向平衡體系中通入氬氣,平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
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