Question

已知298 K時(shí)，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-197 kJ·mol^-1。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO₂、0.5 mol O₂和1 mol SO₃，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₂，則下列關(guān)系正確的是(    )

A.Q₂＜Q₁＜197 kJ                              B.Q₂=Q₁=197 kJ

C.Q₁＜Q₂＜197 kJ                              D.Q₁=Q₂＜197 kJ

Answer 1

解析：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，故Q₁＜197 kJ；由于SO₃的分解反應(yīng)為吸熱過程，故Q₂＜Q₁。

答案：A