下列反應(yīng)條件中，通常能縮短反應(yīng)所需時(shí)間，而不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的是（　　）
分析：改變條件，縮短反應(yīng)所需時(shí)間，應(yīng)增大反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度，說(shuō)明改變條件平衡不移動(dòng)，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的影響分析判斷．
解答：解：A．增大濃度，可以加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡也可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A不符合；
B．增大壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡也可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故B不符合；
C．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故C不符合；
D．使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故D符合；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，比較基礎(chǔ)，注意濃度、壓強(qiáng)變化平衡不移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示有關(guān)中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分條件或產(chǎn)物已省略），其中B為黑色的非金屬單質(zhì)，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無(wú)色無(wú)味液體，G是淡黃色的固體化合物，其中反應(yīng)②可用于工業(yè)制玻璃．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的組成元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
（指明周期和族），
G的電子式
．
（2）寫出上圖中下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+G→I：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

A（濃）+B
加熱
：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

E+F
高溫
：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

（3）若1g Al參加④反應(yīng)放出QkJ的熱量，則該熱化學(xué)方程式為：
8Al（S）+3Fe3O4（S）═9Fe（S）+4Al2O3（S） △H=-216QkJ/mol
8Al（S）+3Fe3O4（S）═9Fe（S）+4Al2O3（S） △H=-216QkJ/mol
．
（4）向圖中反應(yīng)⑤得到的M、N混合液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，酸性增強(qiáng)．請(qǐng)寫出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：已知：
a．常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多．
b．甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．

（1）寫出X的結(jié)構(gòu)式是
N≡N
N≡N
；甲的電子式是
．
（2）化合物丙中含有化學(xué)鍵的類型
離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）
離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
.
△
2CH3COOH．③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 精英家教網(wǎng)．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
精英家教網(wǎng)
回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式
 
A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）E的分子中含
 
和
 
兩種官能團(tuán)（寫名稱）
（3）驗(yàn)證D和E兼有的官能團(tuán)常采用的試劑是
 
，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
A→B
 
；
 

B→C
 
；
 

兩分子E在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在圖1物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．其中A為常用的溶劑，B為常見(jiàn)的有色氣體單質(zhì)．
回答下列問(wèn)題：若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
精英家教網(wǎng)
（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
 
．
A．熱分解法            B．熱還原法          C．電解法
（2）反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
．
（3）通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
 
（寫出一種即可）．
（4）將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖2所示．
①寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）若甲、乙是化合物，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應(yīng)．其中乙為含有非極性鍵的離子化合物，若向氯化亞鐵溶液中加入固體乙，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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