Processing math: 100%
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10，X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)，X與Z，Y與W均為同主族元素．下列敘述正確的是（　　）
A．Z、W單質(zhì)的熔點：Z＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
C．四種元素的原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
D．Z元素處于元素周期表中第三周期第ⅡA族

分析 X與Z同主族，X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)，設X的最外層電子數(shù)為x，若Y為第二周期元素，則2x=2，x=1，則X為H，Y與W同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，Y為C，Z為Na，W為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；若Y為第三周元素，則2x=8，x=4，X為碳，Y為硅，Y和W找不出符合題意的元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H，Y為C，Z為Na，W為Si，
A．Si為原子晶體，熔點比Na高，故A錯誤；
B．非金屬性C＞Si，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞D，故B正確；
C．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，所以原子半徑為Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C錯誤；
D．Z為Na，位于第三周期ⅠA族，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生利用原子結(jié)構的關系來推斷元素，然后利用元素的電子排布分析位置及半徑，利用物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)來分析解答問題，推斷元素是解答本題的難點，應學會利用假設和驗證的方法來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．圖中U→Z六種物質(zhì)在適當條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應①、②均為置換反應，滿足條件的物質(zhì)組是（　�。�
序號UWYX 
①NaH2ONa2O2NaOH
②FeH2OCH2
③HBrCl2H2OHC1
④CuCl2 （aq）A1HCl（aq）AlCl3（aq）
A．②④B．②③C．①②④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A．化學方程式為：2M?NB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率等于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的3倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH=CH2的名稱是1，7-辛二烯，該物質(zhì)不具備的性質(zhì)是（　�。�
A．能溶于水B．能使溴水褪色
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生聚合反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（　�。�
A．CH4和CH3（CH2）15CH3B．C2H4和CH3CH2CH3
C．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3D．C3H8和CH3（CH2）6CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某有機物的結(jié)構如下，分析其結(jié)構并回答下列問題：

（1）寫出含氧官能團的名稱：酯基、羥基、羧基．
（2）分子中有12個不飽和碳原子，分子中有2種雙鍵．
（3）分子中飽和碳原子有4個，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子（不含苯環(huán)）有4個
（4）分子中的極性鍵有C=O、C-O、C-H、O-H（寫出兩種即可）
（5）該有機物能發(fā)生的反應類型有：abcd．
a．加成      b．取代        c．消去           d．氧化
（6）已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是D
A．  B． C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．部分短周期元素在元素周期表中位置如表所示．其中Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到．下列敘述正確的是（　�。�
YZ
XW
A．X的氧化物是酸性氧化物，只能與堿反應
B．X、Y、Z、W的最高價依次升高
C．化合物XW4、YZ中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構
D．Y的最簡單氣態(tài)氫化物和W的單質(zhì)混合可產(chǎn)生白煙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）己知：N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221kJ•mol-1
若某反應的平衡常數(shù)表達式為：c（N2）•c2（CO2）c2（NO）•c2（CO），
請寫出此反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol-1．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為2NO2+8e-=N2+4O2-．
（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g） 催化劑?CH2=CH2（g）+4H2O（g）  己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是①③④（填序號）．

①不同條件下反應，N點的速率最大
②M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系．

回答下列問題：
①溫度：T1＞ T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1（結(jié)果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V（CO）=0.1 mol/（L•min）．
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的A點．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．已知固體A是中學常見的礦物，由四種元素組成，現(xiàn)設計如下實驗：

請回答：
（1）固體A的化學式Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3或Cu2H2CO5．
（2）鎂能在氣體E中燃燒，寫出反應的化學方程式2Mg+CO2點燃_2MgO+C．
（3）寫出固體C與氨氣反應生成D的化學方程式3CuO+2NH3△_3Cu+N2+3H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案