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12．氫氣還原氧化銅：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu，在該反應說法不正確的是（　　）
A．H2做還原劑B．CuO做氧化劑
C．銅元素的化合價降低D．銅元素化合劑升高

分析 CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu中，Cu元素的化合價降低，H元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．H元素的化合價升高，則H2做還原劑，故A正確；
B．Cu元素的化合價降低，則CuO為氧化劑，故B正確；
C．Cu元素的化合價由+2價降低為0，故C正確；
D．Cu元素的化合價由+2價降低為0，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）某烯烴與H2發(fā)生加成反應后得到的產物是CH3-CH（CH3）2．
該產物的名稱是2-甲基丙烷；原來烯烴的結構簡式為：CH2=C（CH3）2；
（2）今有化合物：

①請寫出化合物丙中含氧官能團的名稱：醛基，羥基．
②請判別上述哪些化合物互為同分異構體：甲、乙、丙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：-COOH羧基、醛基-CHO
（2）①0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.2mol，則該烴的分子式為C2H4．
②某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的名稱為2，2-二甲基丙烷（或新戊烷）．
（3）與H2加成生成 的炔烴的結構簡式；
（4）甲基的電子式；
（5）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式．
（6）如圖是維生素A的分子結構1mol維生素A最多能與5mol溴發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛．下列物質不屬于合金的是（　　）
A．黃銅B．不銹鋼C．紫銅D．生鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程不能同時生成兩種鹽的是（　�。�
A．FeCl3溶液溶解銅B．NaOH溶液吸收Cl2C．Fe3O4與鹽酸反應D．CuCl2與Zn反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制下列物質的溶液，藥品不會產生明顯變質的是（　�。�
A．石蕊B．硝酸銀C．亞硫酸鈉D．氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應中，氧化劑是MnO2，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是2mol，轉移電子的物質的量是2mol；
（2）將制得氯氣通入冷的消石灰中即可制得漂白粉，其反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；在某溫度下，將Cl2通入濃NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1：1的混合液，此反應的化學方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
（3）進行有關氯氣的性質實驗時，需2.24L的氯氣（標準狀況），理論上需要MnO2固體的質量為8.7g．（濃鹽酸足量）
（4）前段時間，報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應A+3B?2C+2D（各物質均為氣體）在不同條件下測得的下列4種反應速率，其中反應最快的是（　�。�
A．υD=0.4mol/（L•s）B．υC=0.5mol/（L•s）C．υB=0.6mol/（L•s）D．υA=0.22mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有A、B、C三種有機物，B用氫氣還原生成D，A的水解產物之一也是D，另一產物與硝酸、硝酸銀混合液反應，生成黃色沉淀．B氧化后生成E，C的水解產物之一也是E，另一種產物是D．E既能與碳酸鈉溶液反應，又能與銀氨溶液反應．
（1）結構簡式：A是CH3I；B是HCHO；C是HCOOCH3．
（2）化學方程式：B→D是HCHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH；A的水解反應是CH3I+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaI．

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