【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A.1.8 g 重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，22.4 L O2 含有的分子數(shù)為NA
C.1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為NA
D.0.1 mol CO2分子中含有的共用電子對的數(shù)目是0.4 NA

【答案】D
【解析】A、重水的摩爾質量為20g/mol，故1.8g重水的物質的量為0.09mol，故含0.9NA個中子，故A不符合題意；

B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質的量小于1mol，則分子個數(shù)小于NA個，故B不符合題意；

C、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個數(shù)小于NA個，故C不符合題意；

D、1個二氧化碳分子中含4對共用電子對，故0.1mol二氧化碳中含0.4NA對共用電子對，故D符合題意．

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質是（ ）
A.都是紅褐色
B.都不能透過半透膜
C.分散質的粒子都能通過濾紙
D.都能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，前者的沸點低于后者的是(　　)
A.乙醇與氯乙烷
B.鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸
C.對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛
D.H2O與H2Te

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A.將78g Na2O2與過量CO2反應轉移的電子數(shù)為2NA
B.1molN2與4mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.標準狀況下，2.24LCCl4中所含原子數(shù)為0.5NA
D.標準狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、L是油脂的組成元素，Z是空氣中含量最多的氣體的組成元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

X的元素符號為______ ，Y的元素符號為______ ，Z的元素符號為______ ；M在元素周期表中的位置為第_____周期第______族；L元素的最低負價為________，Z的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是__________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.在0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B.在0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.向0.2 molL﹣1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是（ ）
A.Fe(NO3)x中的x為2
B.反應中每生成0.2 mol 還原產物，就有0.6 mol 電子轉移
C.稀HNO3在反應中只起氧化劑作用
D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11

在25℃時，下列選項不正確的是
A.反應CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能夠發(fā)生
B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C.物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)
D.c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（注：AH的絕對值均正確）（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和熱）
C.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反應熱）
D.2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=﹣184.6kJ/mol（反應熱）

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