4．下列有關(guān)氨及氨水的說法中，正確的是（　　）
A．NH3是10電子分子，具有還原性B．液氨、氨氣、氨水是同一種物質(zhì)
C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D．NH3•H2O是混合物

分析 A、氨氣是10電子的微粒，N元素處于最低價(jià)，具有還原性；
B、氨水是氨氣溶于水形成的混合物，氨氣與液氨是一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同；
C、氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
D、一水合氨是純凈物，屬于堿．

解答 解：A、氨氣中電子數(shù)為1×3+7=10，故是10電子的微粒，N元素處于最低價(jià)，具有還原性，故A正確；
B、氨水是氨氣溶于水形成的混合物，氨氣與液氨是一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，故此三者中氨水與其余二者不是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、一水合氨是純凈物，屬于弱堿，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評 本題以氨水為載體考查了基本概念，知道氨水呈堿性的原因，明確氨水中存在的微粒，再結(jié)合基本概念來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列判斷正確的是（　　）
A．通入足量CO2后的溶液中大量共存：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
C．NH4Al（SO4）2溶液中滴加足量的NaOH的離子方程式為：NH4++Al3++5OH-=NH3•H2O+AlO2-+2H2O
D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．室溫時(shí)水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量共存
C．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分子式表示的物質(zhì)，沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C4H8B．C4H10C．C3H6D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請正確書寫下列方程式．
（1）乙烯與溴水的反應(yīng)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br
（2）丙烯與HCl的反應(yīng)（遵循馬氏規(guī)則）CH2=CHCH3+HCl→CH3CHClCH3
（3）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng)C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（4）寫出由乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯合成樹脂所涉及的兩個(gè)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式，并且指明所屬類型．
?CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
?nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可消除對大氣的污染
B．可節(jié)約燃料
C．可緩解能源危機(jī)
D．此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于乙酸與乙醇的說法正確的是（　�。�
A．互為同分異構(gòu)體B．都能氧化為乙醛
C．水溶液均顯酸性D．可用石蕊溶液加入鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol•L-1，BaSO4在0.010mol•L-1Na2SO4溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍？已知KSP（BaSO4）=1.07×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．制備氨基甲酸銨的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0，
已知氨基甲酸銨有以下性質(zhì)：
a．常溫下在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水生成碳酸銨或碳酸氫銨；
b.59℃則可分解成NH3和CO2氣體；
用如圖1裝置制備干燥的氨氣，圖Ⅱ裝置制備氨基甲酸銨，把制備的干燥的氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中不斷攪拌混合，當(dāng)生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中較多時(shí)停止制備（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）．

請回答下列問題：
（1）圖1中，儀器B的名稱干燥管，A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑；
（2）圖2裝置中使用冰水的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）；
（3）圖2中液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；
（4）從圖2反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是B；
A．蒸餾      B．過濾      C．分液     D．結(jié)晶
（5）圖2裝置中，尾氣處理裝置如圖3所示，玻璃管的作用防止倒吸，濃硫酸的作用是吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解；
（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.82g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為10.0g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

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