取pH＝4的某電解質(zhì)溶液1.0 L，用Pt電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，測得溶液pH＝1，且陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該電解質(zhì)溶液是


  1. A.
    鹽酸
  2. B.
    氫氧化鉀溶液
  3. C.
    氯化鈉溶液
  4. D.
    硫酸銅溶液
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2008屆寧夏省中衛(wèi)一中高三第二學(xué)期第一次模擬、理科綜合試卷化學(xué)部分 題型：013

取pH＝4的某電解質(zhì)溶液1.0 L，用Pt電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，測得溶液pH＝1，且陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該電解質(zhì)溶液是

[　　]

A．

鹽酸

B．

氫氧化鉀溶液

C．

氯化鈉溶液

D．

硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用的定量儀器是______________________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_________1(選填“＞”“＜”“＝”)；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(多選扣分)。（    ）

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處______________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下： 甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；

②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20 mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化

 （1） 甲、乙兩方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：          

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快

B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢

C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。

A． NaA固體（可完全溶于水）   B．1 mol/LNaOH溶液

C． 1 mol/L H2SO4              D．2 mol/LHA

（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

則下列說法不正確的有(     )。

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸  

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；

    ②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

   ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

   ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                                                   

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH               1（選填＞、＜、＝）

   乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                                   （多選扣分）

  （a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

  （b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

  （c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中，難以實現(xiàn)之處是配制100mLpH＝l的HA溶液；而不妥之處是

                                                                 

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。

                                                                          。

 

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