Question

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中涉及氧化還原反應的是（選填編號）

 

．
a．人工固氮                  b．用小蘇打治療胃酸
c．用石灰石和粘土生產(chǎn)水泥      d．汽車尾氣在空氣中形成酸雨
（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系可用如圖表示．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式

 

，其中水是

 

劑．
（3）下列說法不正確的是

 

（填寫字母序號）
a．具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑
b．得電子多的氧化劑，其氧化性越強
c．陽離子只能作氧化劑
d．具有中間價態(tài)元素的物質既能被氧化又能被還原
（4）某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：該反應中還原劑是SnCl₂，則氧化劑是

 

，H₂O是

 

（填“反應物”或“生成物”）．
（5）24mL 0.05mol?L^-1Na₂SO₃溶液，恰好與20mL 0.02mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液完全反應，則鉻元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應,化學基本反應類型

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）含元素化合價變化的反應為氧化還原反應；
（2）反應類型Ⅳ一定為氧化還原反應，也屬于四種基本反應類型中的置換反應；
（3）a．具有氧化性的物質在反應中不一定做氧化劑；
b．得電子多少，與氧化性強弱無關；
c．陽離子既能作氧化劑，也能作還原劑；
d．具有中間價態(tài)元素的物質，可失去電子，也可得到電子；
（4）還原劑是SnCl₂，則Sn元素的化合價升高，生成H₂SnCl₆；則As元素的化合價降低，還原反應為H₃AsO₃→As，由元素守恒可知，HCl為反應物，水為生成物；
（5）S元素的化合價升高，Cr元素的化合價降低，利用電子守恒計算．

解答： 解：（1）a．人工固氮，發(fā)生氮氣與氫氣生成氨氣的反應，N、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故選；                  
b．用小蘇打治療胃酸，發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，為非氧化還原反應，故不選；
c．用石灰石和粘土生產(chǎn)水泥，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故不選；     
d．汽車尾氣在空氣中形成酸雨，尾氣中的氮氧化物被氧化為硝酸，N、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故選；
故答案為：ad；
（2）反應類型Ⅳ一定為氧化還原反應，也屬于四種基本反應類型中的置換反應，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；氧化；
（3）a．具有氧化性的物質在反應中不一定做氧化劑，如過氧化氫具有氧化性，與高錳酸鉀反應時作還原劑，故錯誤；
b．得電子多少，與氧化性強弱無關，應利用得電子的難易程度分析氧化性強弱，故錯誤；
c．陽離子既能作氧化劑，也能作還原劑，如亞鐵離子與高錳酸鉀反應時可為還原劑，故錯誤；
d．具有中間價態(tài)元素的物質，可失去電子，也可得到電子，如二氧化硫、亞鐵離子等既能被氧化又能被還原，故正確；
故答案為：abc；
（4）還原劑是SnCl₂，則Sn元素的化合價升高，生成H₂SnCl₆；則As元素的化合價降低，還原反應為H₃AsO₃→As，所以H₃AsO₃為氧化劑，由元素守恒可知，HCl為反應物，水為生成物，故答案為：H₃AsO₃；生成物；
（5）S元素的化合價升高，Cr元素的化合價降低，設Cr元素在產(chǎn)物中的化合價x，由電子守恒可知，24×0.001L×0.05mol/L×（6-4）=20×0.001L×0.02mol/L×2×（6-x），解得x=+3，故答案為：+3．

點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．