在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

 

    •   
          
        
                   
    			


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）K＝； 放熱。
      
    （2） b； 1.5×10－3mol/(L·s)。
      
    （3）b  c。
      
    （4）c。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：
    

    


    
時間/s
0
1
2
3
4
    

    
n（A）/mol
2.0
1.0
0.8
0.8
0.8
    請回答：
    （1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
    0.3
    0.3
    mol/（L?s）．
    （2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
    ①②
    ①②
    （填序號）．
    ①容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
    ③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
    （3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是
    放熱
    放熱
    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
    （4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是
    11.25
    11.25
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見表：
    

    


    

N2+3H2?2NH3
    

    
溫度
25℃
200℃
400℃
600℃
    

    
平衡常數(shù)K
5×108
650
0.507
0.01
    （1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是
     
    ．
    （2）在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為
     
    mol/（L?min）．
    （3）下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
     
    ．
    A．氣體的平均分子量不再變化
    B．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
    C．v（N2）=2v（NH3）                    
    D．氣體的密度不再變化
    （4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是
     
    ．
    A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應(yīng)溫度   D．移走NH3
    （5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是
     
    ．
    A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH-）減小    D．（NH4+）減小
    （6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH4+）與（Cl-）比值變大的是
     
    ．
    A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    一定條件下，使X（g）與Y（g）在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成z（g）．溫度為TK時，反應(yīng)過程中X，Y，Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T，K和T2，K時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
    精英家教網(wǎng)
    
                
    A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：
    

    


    
時間/s
0
1
2
3
4
    

    
n（A）/mol
2.0
1.0
0.8
0.8
0.8
    請回答：
    （1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______mol/（L?s）．
    （2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
    ①容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
    ③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
    （3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
    （4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是______．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年北京市門頭溝區(qū)育園中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：
    時間/s1234
    n（A）/mol2.01.00.80.80.8
    請回答：
    （1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=    mol/．
    （2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （填序號）．
    ①容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
    ③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
    （3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
    （4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是    ．
    

			
    

			
    
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