Question

11．A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：
根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出化學式：AAl，乙NaAlO₂．
（2）寫出下列變化的化學方程式．
①A與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
②乙溶液與過量CO₂反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為67.2L，則消耗的A的物質的量為2mol，轉移電子的數目為6N_A．

Answer 1

分析 常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO₂，C是H₂；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產生NaAlO₂，可甲能是Al₂O₃，則丙是H₂O，B是O₂，根據NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓得丁是Al（OH）₃，驗證符合轉化關系，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Al，乙為NaAlO₂，故答案為：Al；NaAlO₂；
（2）①Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②乙溶液中通入過量CO₂反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）產生的H₂在標準狀況下的體積為67.2L，物質的量為$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，消耗的Al的物質的量為3mol×$\frac{2}{3}$=2mol，轉移電子數目為2mol×3=6mol，數目為6N_A，故答案為：2mol； 6N_A．

點評 本題考查無機物推斷，為高考常見題型，涉及Al元素單質化合物的性質，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，Al與堿的特殊的反應是推斷的關鍵．