NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
C、1 L 1?mol?L-1的Na2CO3溶液中CO
 
2-
3
數(shù)目小于1 NA
D、常溫常壓下，22.4L N2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)目為2 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、過氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，0.1mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量；
C、1 L 1?mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，碳酸根離子部分水解，溶液中的碳酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol；
D、常溫下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氮?dú)夂鸵谎趸旌蠚怏w的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、0.1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成了0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計(jì)算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、該溶液中含有1mol溶質(zhì)碳酸鈉，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少，所以溶液中的碳酸根離子的數(shù)目小于1 NA，故C正確；
D、常溫常壓下，題中條件無法計(jì)算22.4L氮?dú)夂鸵谎趸旌蠚怏w的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ki=1.77×10-4 Ki=2.98×10-8 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ki值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為：
 
．
（2）下列離子方程式正確的是
 

A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="7swgzdw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸（H2SeO4），反應(yīng)方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是
 
．
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
（6）碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)．在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下，若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平該化學(xué)方程式．
 
HI+
 
H6TeO6
H+
 
TeO2+
 
Te+
 
I2+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失．對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是（　�。�
A、有反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O發(fā)生
B、有反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-發(fā)生
C、有反應(yīng)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-發(fā)生
D、加快鹽酸注入速度不會改變反應(yīng)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，需要0.6mol/L NaOH溶液500mL，他們要在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液．
（1）他們開列的實(shí)驗(yàn)用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是
 
、
 
；
（2）配制溶液時(shí)，需稱取燒堿質(zhì)量
 
g；
（3）如果在配制0.6mol/L NaOH溶液時(shí)出現(xiàn)（填“偏高”、“偏低”、“不變”）：①所用NaOH已潮解，則結(jié)果
 
；②洗滌后容量瓶中仍有少量蒸餾水，則結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-數(shù)目為0.1NA
B、將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣氛中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
C、9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10 NA
D、常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制濃度為1mol?L-1的稀硫酸480mL．
（1）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器
 

A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒D．50mL量筒
E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶   G．廣口瓶      H．托盤天平
（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是
 

（3）需取用濃硫酸的體積為
 
mL  （結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是
 

A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中
B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C．定容時(shí)加水不慎超過刻度線
D．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)．
Ⅰ．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min 5 8
平衡時(shí)N2的濃度/mol?L-1 c1 1.5
NH3的體積分?jǐn)?shù) ω1 ω3
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
（1）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．
（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含c1的代數(shù)式表示）．
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填序號）：
a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
Ⅱ．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖Ⅱ所示，則△H2
 
 0．
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2．
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O該反應(yīng)中的氧化劑為
 
（寫化學(xué)式）．
②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+H+=Al3++H2↑
B、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2 OH-=AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，反應(yīng)均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：8Mn
O
-
4
+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)恰好用去35.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mn
O
-
4
+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（1）寫出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；在此反應(yīng)中，若生成22.4LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2?6H2O （M=392g/mol）的質(zhì)量為
 
g，配制時(shí)所需要的定量儀器是
 
．
（3）求混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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