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3．下列方案中，依照相應實驗藥品及圖示裝置進行實驗，能達到相應實驗目的是（　　）
方案ⅠⅡⅢⅣ
①濃硝酸Na2SAgCl溶液NaOH溶液
②濃醋酸CaCO3NaOH溶液（過量）Na2SiO3溶液
③濃鹽酸KMnO4NaBr溶液KI溶液
④濃硫酸蔗糖KMnO4溶液（過量）石灰水
A．用①來驗證溶解度：S（Ag2S）＜S（AgCl）
B．用②來驗證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
C．用③來驗證氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞I2
D．用④來驗證蔗糖與濃硫酸作用后有SO2和CO2產生

分析 A．若發(fā)生沉淀的轉化，可知Ksp大小，但沉淀類型不同；
B．醋酸揮發(fā)，醋酸與二氧化碳均被NaOH吸收，不能發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應；
C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣可氧化NaBr、KI；
D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應生成氣體，高錳酸鉀褪色可檢驗二氧化硫，石灰水變渾濁可檢驗二氧化碳．

解答 解：A．Ⅲ中觀察到白色變?yōu)楹谏芍l(fā)生沉淀的轉化，可知Ksp大小，但沉淀類型不同，則不能比較S（Ag2S）、S（AgCl），故A錯誤；
B．醋酸揮發(fā)，醋酸與二氧化碳均被NaOH吸收，不能發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應，則不能比較酸性，故B錯誤；
C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣可氧化NaBr、KI，則不能比較Br2、I2的氧化性，故C錯誤；
D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應生成氣體，高錳酸鉀褪色可檢驗二氧化硫，石灰水變渾濁可檢驗二氧化碳，則④可驗證蔗糖與濃硫酸作用后有SO2和CO2產生，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握沉淀的轉化、酸性比較、氧化性比較、實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞硫酸鈉在存放過程中會因為被氧化而變質，某研究性學習小組的同學對一種亞硫酸鈉樣品是否變質及變質程度進行了探究．
I．是否變質的探究
（l）實驗中他們首先取10.0g樣品，并將其準確地配制成500mL溶液，則配制過程中肯定需要用到的度量儀器有燒杯、托盤天平、500mL容量瓶．
（2）甲同學取所配溶液適量分別放在A、B兩支試管中，向A中依次加入足量鹽酸、BaCl2溶液，根據(jù)所產生的現(xiàn)象表明樣品已變質；向B中加入溴水，由溴水褪色（填現(xiàn)象）并結合A中現(xiàn)象知樣品已部分變質，B中反應的離子方程式為SO32-+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-．
Ⅱ．樣品中亞硫酸鈉百分含量的測定
（l）氣化法
乙同學欲利用如圖所示的裝置，測量生成SO2的質量．
①裝置B、C中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液．
②與其他測量方法相比，此種測量方法量出Na2SO3的百分含量總是偏低的，其原因是由于SO2可溶于水且最后會有一部分SO2殘留在燒瓶與B試管的液面上（寫出一條）．
（2）滴定法
丙同學準確量取25.00mL所配溶液放入錐形瓶中，用o．l mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定．
①使用堿式滴定管取用Na2SO3溶液，滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液由無色編號為淺紅色且半分鐘內無變化．
②若滴定終點時消耗a mL標準溶液，則樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為6.3a%．
（3）新方案的設計
請你設計一種新的方案，以測量出樣品中Na2SO3的百分含量取一定量樣品與足量鹽酸酸化的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥生成的BaSO4質量的方法，測量樣品中Na2SO3的質量分數(shù)（答出測量原理即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2的總量的是（　�。�
①石墨粉②CH3COONa固體③銅粉④鐵粉⑤6mol/L鹽酸．
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L苯中含有NA個苯分子
B．14g N2含有的核外電子總數(shù)為14NA
C．1 mol乙炔分子含3NA個碳碳叁鍵
D．23g金屬鈉與足量水反應時失去的電子數(shù)是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-
D．醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+═CH3COOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．完成實驗Fe與水蒸氣反應，如圖所示．
（1）裝置A的作用是制水蒸氣．
（2）B中反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）堿石灰的作用是干燥氫氣．
（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行驗純，這一操作的目的是防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸．
（5）當有16.8g 鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是8.96 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．
（2）如圖1是298K、101kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1molH2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉化率為50%
②對于該反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是a．
a．升高溫度     b．增大水蒸氣的濃度     c．加入催化劑    d．降低壓強
③上述反應達到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡不移動，將產生的CO全部移走，平衡向右移（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）．
④上述反應在t0時刻達到平衡（如圖2），若在t1時刻改變某一條件，請在圖2中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
①增大容器體積（用實線表示）   ②升高溫度（用虛線表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．質量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．16O與18O互為同位素
C．氯離子的結構示意圖：D．NaClO的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某課外活動小組，收集了一種合金進行探究．
（1）外觀暗灰色，表皮光滑；
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色，合金片熔化，但不滴落；
（3）取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量H2SO4，收集到標準狀況下的H2 8.96L；
（4）另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH（aq）中，也收集到標準狀況下的H2 8.96L．
試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是Cu、Al（寫元素符號）；下列元素可能含有的是a（填選項編號）．
a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe
如果該合金中，只含2種元素，它們的質量比是m（Cu）：m（Al）=1：4．

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