已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的礦物；Z的一種單質(zhì)的一個(gè)分子由三個(gè)原子構(gòu)成，常用作游泳池水的消毒劑；W的氧化物既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液；Q的單質(zhì)常用于消毒和漂白．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）Q的單質(zhì)用于消毒時(shí)發(fā)生的第一步反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將少量YZ2通入過(guò)量小蘇打溶液中，使逸出的氣體通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管（此時(shí)YZ或YZ2與過(guò)氧化鈉不反應(yīng)），最后收集到的氣體是
 
．
（4）Y的氫化物可與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成Y的單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備W的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z是同周期的非金屬元素，X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的礦物，該單質(zhì)為金剛石，則X為C元素；
Z的一種單質(zhì)的一個(gè)分子由三個(gè)原子構(gòu)成，常用作游泳池水的消毒劑，則該單質(zhì)為臭氧，則Z為O元素；
根據(jù)核電荷數(shù)按照X、Y、Z的順序依次增大可知，Y為N元素；
W的氧化物既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液，該氧化物為氧化鋁，則W為Al元素；
Q的單質(zhì)常用于消毒和漂白，該單質(zhì)為氯氣，則則Q為Cl元素，
根據(jù)分析可知：X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Al元素、Q為Cl元素．
解答： 解：X、Y、Z是同周期的非金屬元素，X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的礦物，該單質(zhì)為金剛石，則X為C元素；Z的一種單質(zhì)的一個(gè)分子由三個(gè)原子構(gòu)成，常用作游泳池水的消毒劑，則該單質(zhì)為臭氧，則Z為O元素；根據(jù)核電荷數(shù)按照X、Y、Z的順序依次增大可知，Y為N元素；W的氧化物既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液，該氧化物為氧化鋁，則W為Al元素；Q的單質(zhì)常用于消毒和漂白，該單質(zhì)為氯氣，則則Q為Cl元素，
（1）X為C元素，單質(zhì)碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H20；
故答案為：C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H20；
（2）氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸，氯氣、水、次氯酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（3）設(shè)NO2為3mol，涉及的反應(yīng)有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，則3molNO2生成2molHNO3和1molNO，
通入小蘇打后氣體為2molCO2和1molNO，通入足量過(guò)氧化鈉后生成1molO2和1molNO，
1molO2和1molNO反應(yīng)后生成1molNO2，剩余0.5molO2，故最后收集到的氣體為：1molNO2和0.5molO2，
故答案為：NO2和O2；
（4）Y的氫化物為氨氣，氨氣與氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)�、銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O，
故答案為：3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O；
（5）W為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，實(shí)驗(yàn)室中用氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，是一道質(zhì)量不錯(cuò)的題目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短期周元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，按離子半徑由大到小的排列順序是
 
（用離子符號(hào)表示）
（2）由X、Y、Z、W四種元素的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．
①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氧水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中主要陽(yáng)離子的方法
 
．
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為
 
．
②已知1mol?L-1100mLB的溶液能與1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）水分子的空間構(gòu)型為
 
；水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陰離子的電子式是
 
．
（2）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)計(jì)算一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根商子的物質(zhì)的量不能超過(guò)
 
．
（3）標(biāo)況下將a L氨氣溶于1L水中，得到的溶液密度為bg．cm-3．用化學(xué)方程式表示氨氣溶于水顯堿性的原因
 
，該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol．L-1．
（4）已知M是生活中常見(jiàn)的一種金屬，將44.8g M完全溶于很稀的過(guò)量硝酸，向所得溶液中加入
足量固體燒堿并加熱，放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．M溶子該很稀的硝酸的離子方程式
為
 
．M與水在高溫條件下，生成lg氣體吸熱a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）味精是常用的調(diào)味品，當(dāng)前味精生產(chǎn)主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．
①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑可以是
 
（填字母）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液    
b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c．NaOH溶液、CuSO4溶液    
d．H2SO4溶液，CuSO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)室溫下等pH、等體積的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B、加入足量的蘇打固體充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的CO2一樣多
C、加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小；E是形成化合物種類最多的元素．
（1）A、E形成的化合物E2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
；B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="wkmsomm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)，下同）；A、B、C電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="0qysoa4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）與PH3相比，BA3易液化的主要原因是
 
；BA3分子中鍵角
 
（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′，原因是
 
．
（3）B
C
-
3
的立體構(gòu)型為
 
．B
C
-
3
中B原子軌道的雜化類型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表寫(xiě)化學(xué)方程式：
混合物除雜方法及試劑
Na2CO3 固體（NaHCO3 ）加熱
NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量的CO2氣體
Na2CO3溶液（NaHCO3）加入適量NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)普通鋅錳廢干電池內(nèi)的黑色固體進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下方案：

已知：Ⅰ、普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．
Ⅱ、氫氧化鋅為白色粉末，不溶于水，溶于酸、強(qiáng)堿溶液和氨水．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）②操作的名稱是
 
．
（2）某同學(xué)猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證其猜想正確，要求在答題卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：蒸餾水、2moL?L-1 HCl、2moL?L-1 HNO3、2moL?L-1NH3?H2O、6moL?L-1NaOH、0.1mol?L-1 KSCN、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1AgNO3、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：各取少量溶液A分裝a、b、c三支試管，往a試管，
 
  有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明溶液A含有Cl-
步驟2：往b試管，
 

 

 
步驟3：往c試管，
 
先產(chǎn)生
 
，
后
 
說(shuō)明溶液A含有Zn2+
（3）取少量固體C放入試管，滴加入雙氧水，觀察到有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）為測(cè)定廢干電池中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取a g廢干電池固體，溶于稀硫酸，加入碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用bmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用淀粉作指示劑，滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為vmL，則廢電池中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為：
 
．（滴定有關(guān)反應(yīng)：MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物
（1）提出假設(shè)
猜想①：白色不溶物可能為
 

猜想②：白色不溶物可能為MgCO3
猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]
（2）定性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 取一小段鎂條，用砂紙擦去表面氧化膜，將其放入含有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液中，過(guò)濾 產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液有淺紅色變成紅色 
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃 能安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 ①氣體成分為
 
 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色不溶物，洗滌，加入足量稀鹽酸 ②
 
 白色不溶物中含有
MgCO3
 實(shí)驗(yàn)Ⅳ ③
 
 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中存在CO32-
（3）定量實(shí)驗(yàn)：
稱取實(shí)驗(yàn)I中所得干燥、純凈的白色不溶物14.2g，充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入如圖裝置中：
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置A增重1.8g，裝置B增重4.4g，則白色不溶物的化學(xué)式為
 

②裝置C的作用為
 
，若移除裝置C會(huì)導(dǎo)致
x
y
的值
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”
（4）探究原理
①請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：
 

②25℃時(shí)，測(cè)得Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)所得混合體系的pH為10，則該體系中c（CO32-）為（已知25℃時(shí)Ksp（MgCO3）═6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]═1.8×10-11）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：（A）O2和O3；（B）92235U和92238U；（C）  
（D） 
（1）
 
組兩物質(zhì)互為同一物質(zhì)；
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（3）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體
（4）
 
組兩物質(zhì)互為同系物；
（5）
 
組兩物質(zhì)互為同位素．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案