（8分）由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉換關系, 已知C為密度最小的氣體。

根據(jù)圖示轉化關系回答:
（1）若甲是電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學式:甲________,乙________,丁________?
寫出乙與過量CO2反應的離子方程式_______________________?
（2）若甲是非電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學式:甲________,乙________,丁________?
（1）Al2O3  NaAlO2   Al（OH）3
AlO2—+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—（2分）
（2）SiO2  Na2SiO3     H2SiO3 (或H4SiO4)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。(提示：葡萄糖結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO )
請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B          、E          、G        
（2）利用電解精煉法可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極電極材料是   ，陰極電極材料是       ，電解質(zhì)溶液是        
（3）反應②的化學方程式是                           。
（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數(shù)K =         （保留一位小數(shù)）若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則：
B的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），
氧氣的轉化率         （填“升高”、“不變”或“降低”），
D的體積分數(shù)          （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E是中學化學中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C相互轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知:  A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒氣體，都能和血紅蛋白結合。

回答下列問題：
（1）A的結構式   ，C的電子式  。
（2）下列氣體實驗室制取裝置與用氯化銨和堿石灰加熱制取A的裝置相同的是   （填序號）。
①氧氣      ②氯氣    ③氫氣    ④二氧化碳
（3）反應②可用于汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使B和E轉化成無毒的氣體，試寫出反應②的化學方程式：                  。
（4）反應①的化學方程式：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉化關系：

（1）若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為             。
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，則Z的電子式為               。
（2）若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為                           。
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法                 。X轉化為Y的化學方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是                   ，A的最高價氧化物的化學式
是           。
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）        。
（3）E的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方
程式是                          。
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法；                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖中的反應①是重要的電化學工業(yè)反應，反應②可用于制備新型消毒凈水劑Na2FeO4。常溫下B、C為氣態(tài)單質(zhì)，G是當代社會使用量最大的金屬，其余均為化合物。(反應時加入或生成的水，以及生成沉淀I時的其他產(chǎn)物均已略去) 。

請回答下列問題：
（1）L的電子式為_______________。
（2）J溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是(填化學式) _______________。
（3）反應①的化學方程式是____________________________________。
（4）反應②的離子方程式是____________________________________。
（5）Na2FeO4能起到消毒凈水的原理是                             。（用文字敘述）   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為________，反應④的化學方程式為______________________________。
(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是__________________________________，
用電子式表示化合物B的形成過程：_______________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素
同周期，則反應①的化學方程式為___________________________________。
（3）同族非金屬元素之間相互置換的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下列轉化關系中，X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題

(1) 請寫出反應①的化學方程式：______________
(2) 檢驗D溶液中問離子的方法是______________；
(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應的離子方程式_______；
(4)若試劑b是H2SO4,工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制備一種髙效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為N0，則該反應的化學方程式是_______；
(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_______kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系如圖所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍                                  ；
（2）寫出D的一種工業(yè)用途：                                            ；
（3）①寫出H2O2的電子式：                                    ；
②寫出B→G的離子方程式                                 ；
（4）若A、B恰好完全反應，將產(chǎn)物C與足量鹽酸反應得到a mol氣體，另取等質(zhì)量B與足量鹽酸反應得到b mol氣體，a:b=5:7，則A的化學式為                 ；
（5）用石墨作電極，電解G加入過量鹽酸后的溶液（如右圖），兩極產(chǎn)生氣 泡。持續(xù)電解一段時間，在X極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象 是                                 ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                                     。
斷開電源，將電解后的溶液倒入燒杯中充分攪拌，現(xiàn)象是                   ，原因是                                    。

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