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7.(Ⅰ)如圖1所示裝置中,甲、乙兩個燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液,a、b、c、d四個電極均為石墨電極.接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g.據(jù)此回答問題:

(1)電源的N端為負(fù)極;
(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e?=H2↑;
(3)電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積:0.112L;
(4)甲溶液的氫氧根離子濃度為0.1mol/L(設(shè)溶液體積仍為200mL);
(5)欲在丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅,則電解質(zhì)溶液為ZnCl2f電極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn
(Ⅱ)依據(jù)反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖甲所示.
①電極X的材料是Cu
②在電池放電過程中,盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中,向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是Cl-(填離子符號)

分析 I.測得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g,則d電極發(fā)生Ag++e-=Ag,所以d電極為陰極,N為電源的負(fù)極,乙中陽極為c,發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑,甲中b為陰極,發(fā)生2H++2e?=H2↑,a為陽極,陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣;并結(jié)合電鍍原理及電子守恒計(jì)算解答.
II.根據(jù)反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析,在反應(yīng)中,Cu被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,則正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電解質(zhì)溶液為AgNO3 ,原電池中,陰離子向負(fù)極移動,由此分析解答.

解答 解:I.(1)測得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g,則d電極發(fā)生Ag++e-=Ag,所以d電極為陰極,N為電源的負(fù)極,故答案為:負(fù);
(2)電解食鹽水,b為陰極,發(fā)生2H++2e?=H2↑,故答案為:2H++2e?=H2↑;
(3)乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g,為銀的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為0.02mol,則轉(zhuǎn)移電子為0.02mol,c電極上發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑,由電子守恒可知4Ag~O2↑,則氣體的體積為0.02mol×14×22.4L/mol=0.112L,
故答案為:0.112L;
(4)由電子守恒可知2NaOH~2e-~2Ag,n(NaOH)=n(Ag)=0.02mol,則c(NaOH)=0.02mol0.2L=0.1mol/L,故答案為:0.1mol/L;
(5)丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層鋅,則電解質(zhì)溶液為ZnCl2,e為Zn,f電極為陰極,其電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,
故答案為:ZnCl2;Zn2++2e-=Zn;
II.①由反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反應(yīng)中,Cu被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,電極X的材料是Cu,
故答案為:Cu;
②鹽橋中裝有含瓊膠的KNCl飽和溶液,則鹽橋中Cl-移向負(fù)極,即Cl-向Cu(NO32溶液移動,故答案為:Cl-

點(diǎn)評 本題考查電解原理、原電池的設(shè)計(jì)及工作原理,注意電極反應(yīng)式的書寫方法,牢固掌握原電池中電極的判斷,明確惰性電極電解時離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答,注意轉(zhuǎn)移的電子守恒計(jì)算,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.A、B、C、D均為有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知:R1CH=CHR2KMnO4H+R1COOH+R2COOH
(1)A的分子式為C8H6
(2)A能使溴水褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)反應(yīng)②為酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為+2CH3CH2OH?+2H2O
(4)1molB與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生2molCO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.下列說法中正確的是(  )
A.加熱膽礬失去結(jié)晶水的過程稱風(fēng)化
B.在飽和溶液中,溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶速率
C.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
D.電能是二次能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述中,正確的是( �。�
A.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+
B.Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg
C.無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
D.H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4,則正極反應(yīng)式為:O2+4e-=2O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng):CO23+H2O═HCO3+OH-下列說法中正確的是( �。�
A.溶液中加水,cHCO3cOHcCO23增大
B.加入Na2CO3固體,cHCO3cCO23減小
C.升高溫度,平衡常數(shù)減小
D.通入CO2,溶液pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.如圖裝置中:b電極用金屬M(fèi)制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M(fèi)沉積于b極,同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡.試回答
(1)a連接電源的正極.b極的電極反應(yīng)式為M++e-═M.
(2)電解開始時,在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是:C電極周圍先變藍(lán)色,電解進(jìn)行一段時間后,罩在C極上的試管中也收集到了氣體.此時C極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止電解,a極上放出了0.001mol氣體,若在b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為108g/mol.
(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL.取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,當(dāng)加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全.試計(jì)算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣時,如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請指出下述裝置中的4個錯誤.

①使用長頸漏斗添加鹽酸;     ②使用稀鹽酸;
③缺少酒精燈;      ④缺少尾氣處理裝置
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O.
因濃HCl有揮發(fā)性,制的Cl2中�;煊须s質(zhì),常用飽和食鹽水除HCl,用濃硫酸除水蒸氣,其順序是先通過飽和食鹽水,再通過濃硫酸.可用向上排空氣法收集氯氣.因Cl2有毒污染空氣,用NaOH溶液吸收多余的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn),現(xiàn)象是試紙變藍(lán),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2═2KCl+I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( �。�
A.精煉銅時粗銅做陰極,純銅做陽極
B.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂
C.鋼鐵的腐蝕通常為電化學(xué)腐蝕,該腐蝕過程中負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e-═Fe3+
D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,陽極反應(yīng)都是:2Cl--2e-═Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式正確的是( �。�
A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
B.用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng):3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

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同步練習(xí)冊答案
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