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【題目】據文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是

A.OH-參與了該催化循環(huán)B.該反應可產生清潔燃料H2

C.該反應可消耗溫室氣體CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數目發(fā)生變化

【答案】C

【解析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5充當催化劑的作用。機理圖中，凡是出現在歷程中，進去的箭頭表示反應物，出來的箭頭表示生成物，既有進去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應條件，其余可以看成為中間物種。由題干中提供的反應機理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應歷程中成鍵數目，配體種類等均發(fā)生了變化；并且也可以觀察出，反應過程中所需的反應物除CO外還需要H2O，最終產物是CO2和H2，同時參與反應的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應條件。

A．從反應機理圖中可知，OH-有進入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)，故A項正確；

B．從反應機理圖中可知，該反應的反應物為CO和H2O，產物為H2和CO2，Fe(CO)5作為整個反應的催化劑，而OH-僅僅在個別步驟中輔助催化劑完成反應，說明該反應方程式為，故有清潔燃料H2生成，故 B項正確；

C．由B項分析可知，該反應不是消耗溫室氣體CO2，反而是生成了溫室氣體CO2，故 C項不正確；

D．從反應機理圖中可知，Fe的成鍵數目和成鍵微粒在該循環(huán)過程中均發(fā)生了變化，故 D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將4.4g該有機物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖；

③A的核磁共振氫譜如圖2：

試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是_____________

（2）有機物A的實驗式是_____________

（3）有機物A的分子式是_____________

（4）紅外光譜上發(fā)現A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機物A的結構簡式 ________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。

(1)寫出A～F各物質的化學式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是你熟悉的物質：

、金剛石、

這些物質中，只含離子鍵的是______

既含共價鍵又含離子鍵的是______

如果將溶于水，破壞了中化學鍵的類型為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為_________。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。

(3)磷酸根離子的空間構型為_______，其中P的價層電子對數為_______、雜化軌道類型為_______。

(4)LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數有____個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵

B.Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應

C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸

D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、NH3是工業(yè)生產中的常用氣體，研究其在工業(yè)上的反應過程對提高生產效率尤為重要。

I.工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g) ΔH1= －594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2 = －1452kJ/mol

（1）請寫出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應方程式：______________。

（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的，計算得該溫度下反應的平衡常數K=____________。保持恒溫恒容，向上述達到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡移動方向為________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

II.對于氨的合成反應 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＜0，在密閉容器內充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖，試回答問題：

（3）恒容條件下，從開始反應到建立起平衡狀態(tài)，v(N2)＝_________；反應達到平衡后，第5分

鐘末只改變反應溫度，保持其它條件不變，則改變條件后NH3的物質的量濃度不可能為_____。

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

（4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30 mol/L。請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。

（5）其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，達到平衡時，NH3的體積分數為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同樣的溫度下達到平衡時，NH3的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是______。

A．m>n B．m<n C．m=n D．無法比較%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.質譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測定有機物的相對分子質量

B.核磁共振氫譜中，CH3COOH、CH3OH都可給出兩種峰信號

C.的名稱為2－甲基－3－丁醇

D.乙二醇和丙三醇互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

已知：HBr與不對稱烯烴加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上；

請回答下列問題：

(1)C的化學名稱為____，J中官能團的名稱是____；

(2)H→的原子利用率為100%，則H的結構簡式為____；

(3)C→D的化學方程式為____；

(4)E與足量的Ag(NH3)2OH溶液反應的化學方程式為____；

(5)L是G的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為____（任寫一種結構即可）。

①lmol L與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1︰2︰3。

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