Question

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns²np^n＋1；C的p能級上未成對的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最��；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。

(1)B原子核外電子排布式為________。

(2)A與E化合時(shí)原子間以________鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以

________鍵相結(jié)合。

(3)寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取________雜化成鍵，其立體結(jié)構(gòu)為

________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

Answer 1

解析　由B的最外層電子排布是ns²np^n＋1可推知，短周期中符合條件的為N：

2s²2p³，S：3s²3p⁴，又因?yàn)锳、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，

知B為氮元素；C的p能級上未成對電子比B少一個(gè)，則C的最外層電子排

布應(yīng)為2s²2p⁴，為氧元素；D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層

結(jié)構(gòu)，可知D為Mg。E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小，故E為

第三周期中原子半徑最小的Cl，而與N₂生成具有刺激性氣味的氣體的單質(zhì)

為H₂，即A為H。

答案　(1)1s²2s²2p³　(2)共價(jià)　離子　(3)Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO　

(4)sp³　三角錐形　極性