質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 （ ）

A．mol B．mol

C．（A-N+8）mol D．mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

某實驗小組的同學用右圖所示的實驗裝置進行電解反應，電解槽內(nèi)裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH－= IO3－+5I－+3H2O

回答下列問題：

（1）左側(cè)為電源__________極。(填“正”或“負”)

（2）請用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍色的原因？___________________。

（3）寫出右側(cè)發(fā)生的有關電極反應的反應式：_____________________。

（4）電解反應結(jié)束時，左側(cè)溶液中還_________I－。(填“有”或“沒有”)

（5）寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：_____________________。

（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應_________。(填“變”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應。若反應物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室里需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（ ）

A. 稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水

B. 稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C. 稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

D. 稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．氯氣溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ

B．鋅片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（ ）

A．5:3:2 B．3:2:2 C． 5:4:1 D．3:2:1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷（解析版） 題型：實驗題

磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸鐵鋰電池。實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖、

反應和實驗步驟如下。主要反應為：

3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

實驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應后，靜置④進行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。

（1）儀器A的名稱是 。

（2）實驗中配制FeSO4溶液時，先要對蒸餾水進行的操作是 。

（3）實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是 ，反應時需不斷攪拌，其目的是 。

（4）步驟④進行的操作a是 。

（5）檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是 。

（6）本實驗的產(chǎn)率是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上8月考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

某小組研究影響反應速率的因素。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設計實驗方案如下表，表中c = mol·L－1。

編號

酸的種類

酸的濃度/mol·L－1

酸的體積/ml

鎂條質(zhì)量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實驗步驟：

（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

（b）反應開始后， ；

（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律： 。

（2）實驗二：探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響，其設計與測定結(jié)果如下：

編號

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液/ml

V(蒸餾水)/ml

0.10mol/LH2SO4溶液/ml

乙

1

25℃

10.0

0

10.0

2

25℃

5.0

a

10.0

3

45℃

10.0

0

10.0

I.完成上述實驗原理的離子方程式 。

II.上述實驗1、3是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗1、2是探究濃度對化學反應速率的影響，a為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是( )

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

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