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【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為

A. 5.1g B. 10.2g C. 13.6g D. 15.3g

【答案】C

【解析】試題分析：鎂鋁合金溶于HCl生成氯化鎂、氯化鋁，加入氨水后得到氫氧化鎂和氫氧化鋁，因此沉淀的質量是合金的質量和OH－的質量之和。根據(jù)金屬元素的化合價可知，金屬失去電子的物質的量與結合的OH－的物質的量相等，由于產生氫氣0.25mol，則轉移電子是0.5mol，所以OH－的物質的量是0.5mol，質量是8.5g，所以沉淀的質量=5.1g＋8.5g＝13.6g。答案選C。

練習冊系列答案
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A．(5a＋2b) kJ B．(4b－10a) kJ

C．(5a－2b) kJ D．(10a＋4b) kJ

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A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-1

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