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19．NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在某密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應后容器中物質含有的N-H鍵數為3NA
B．標準狀況下，2.24LSO3含有的原子數為0.4 NA
C．71g氯氣與足量鐵反應過程中轉移的電子數為2NA
D．電解飽和食鹽水時，當陰極產生22.4LH2時，電路中轉移的電子數為2NA

分析 A．氮氣與氫氣反應為可逆反應，依據可逆反應不能進行到底解答；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯氣不足，依據氯氣的量計算轉移電子數；
D．氣體狀況未知，產生氫氣的物質的量無法計算．

解答 解：A．A、氮氣與氫氣合成氨的反應是可逆反應，所以在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應后容器中的N-H鍵數小于3NA，故A錯誤；
B．標準狀況下SO3是非氣態(tài)物質，無法求得其物質的量，故B錯誤；
C.71g氯氣即1mol，與足量鐵反應轉移的電子數為2NA，故C正確；
D．電解飽和食鹽水時，當陰極產生22.4LH2時，由于條件未指出，所以不能確定氣體的物質的量和轉移的電子數，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數，明確以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，解題時注意物質的狀態(tài)、存在的條件、物質的性質和分子的組成等因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．蛋白質是生命的基礎物質，下列關于蛋白質的說法正確的是（　�。�
A．蛋白質的種類很多，它們都能溶解于水
B．蛋白質水解的最終產物是氨基酸
C．蛋白質溶液中加入濃鹽酸，顏色變黃
D．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質將變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知2mol H2（g）燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483.6kJ．下列說法正確的是（　　）
A．l molH2O （I）變成lmolH2O （g），向外界釋放能量
B．1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241． 8kJ能量
C．2mol H2（g）和l mol O2（g）的總能量小于2molH2O（1）的能量
D．斷裂2molH2O （g）中所有的O-H鍵，吸收483.6 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產燒堿、氯氣為基礎的工業(yè)體系．
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，下列加入順序合理的是D．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物質
質量分數（%）15～2015～205～1030～4010～15
為生產七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程：

生產七水硫酸鎂工藝流程圖
1-反應器  2-過濾器  3-蒸發(fā)濃縮器  4-結晶槽  5-洗滌槽  6-真空干燥器
裝置1中加入的酸應選用硫酸，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg（OH）2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4．其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不斷向右移動．
裝置2中濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4、其它不溶物質．
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結晶，此時析出的晶體主要是NaCl．
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是防止失去結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為NH4Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）單質E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質，G、J的焰色均為黃色．

請回答下列問題：
（1）G的化學式為NaHCO3，D的電子式為．
（2）F→L反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）K→H是制作印刷電路板的重要反應，該反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用石墨電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，開始時和一段時間后陰極析出的物質依次是（　�。�
A．H2和Cl2B．Cu和 O2C．H2和NaD．Cu 和 H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：

（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗，下列物質中不可能為甲同學實驗得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS
（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：緩沖作用、防倒吸作用．開始加熱前無（填“有”或“無”）明顯現象．
（3）當乙同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現象，反應一段時間后不再溶解．丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應．他依據的反應現象是生成無色氣體、試管上部出現紅棕色氣體；該反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若無此空不填）
②請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說明具體的操作和實驗現象取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現紅色，再滴加適量新制氯水，出現紅色．
③丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3-的物質的量濃度為0.08mol/L．生成NO氣體的體積為0.224L（標準狀況）．
（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g•cm-3質量分數為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應的量其原因有（寫出兩點）：①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)②硝酸受熱分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶質NaFNa2CO3NaClONaHCO3
pH7.511.69.78.3
下列有關說法正確的是（　　）
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大�。篘前＜N后
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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