Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
（1）寫出元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

．
（2）寫出有B、D組成的兩種化合物的化學(xué)式：

 

、

 

．
（3）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由A、C同主族，原子半徑C＞A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出B原子的質(zhì)子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：由A、C同主族，原子半徑C＞A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出B原子的質(zhì)子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素，
（1）A為B元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）由B、D組成的兩種化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，故答案為：Na₂O；Na₂O₂；
（3）Al₂O₃為兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．