Question

（1）將2mol SO₂和1mol O₂放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0當達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，如圖表示：
（1）a b過程中改變的條件可能是

 

；
（2）b c過程中改變的條件可能是

 

；
（3）若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處；
（4）達到第一個平衡時，測得平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L．請計算此條件下的平衡常數(shù)和SO₂的轉(zhuǎn)化率．（要求寫出解題過程）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)正逆反應速率的變化結合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷；
（2）根據(jù)正逆反應速率的變化結合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷；
（3）根據(jù)正逆反應速率的變化結合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷畫在c～d處；
（4）依據(jù)化學平衡三段式列式計算，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），根據(jù)濃度計算式c=

n

V

計算平衡濃度，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的冪次方乘積得到，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%得到．

解答： 解：（1）a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，故答案為：升高溫度；
（2）b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，故答案為：減小SO₃濃度；
（3）若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為
，
答：；
（4）二氧化硫消耗物質(zhì)的量濃度為x，則
                   2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol/L）     1        0.5         0
變化量（mol/L）     x        0.5x        x
平衡量（mol/L）    1-x       0.5-0.5x   x
得到x=0.5mol/L，
平衡時各物質(zhì)的濃度為c（SO₂）=0.5 mol?L^-1；
c（O₂）=0.5mol/L-0.5×0.5mol/L=0.25 mol?L^-1；  
c（SO₃）=0.5 mol?L^-1；
所以K=

0．52

0．52×0.25

=4（L/mol），
平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為=

0.5mol/L

1mol/L

×100%=50%，
答：該溫度下的平衡常數(shù)4；平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．

點評：本題考查了化學平衡移動的影響因素，解答本題的關鍵是正確判斷化學方程式的特征，結合外界條件對平衡移動的影響分析圖象，和化學平衡三段式的計算方法，主要是反應速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計算應用，注意平衡濃度計算平衡常數(shù)，題目較簡單．