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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）

A.Na+、H+、SO42－、HCO3－B.NO3－、OH－、Na+、NH4+

C.Mg2+、Na+、Cl－、OH－D.OH－、Na+、SO42－、Cl－

【答案】D

【解析】

A. H+和 HCO3－生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A錯誤；

B. OH－和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B錯誤；

C. Mg2+ 和OH－生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯誤；

D. 以上幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中能量變化的趨勢與圖一致的是(　　)

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗目的與裝置或儀器不一致的是 （ ）

A. 粗鹽提純，選①和② B. 實驗室制取蒸餾水，選④

C. 用CC14提取碘水中的碘，選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0，達到化學平衡狀態(tài)且其他條件不變時,如果升高溫度，平衡混合物的顏色______ (填“變深”、“變淺”或“不變”)；向容器中通入一定量的氫氣，化學平衡將向________反應方向移動(填“正”或“逆”)。

(2)25。C時，將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH為_________(填序號字母)。

a．5 b．1 C．3—5之間 d．1—3之間

(3)25。C時，向0．1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固體，固體溶解過程中，不考慮體系溫度的變化，CO32-的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)25℃時，用石墨作電極電解1 L 0．1 mol·L-1的NaCl溶液，5 min后，在一個電極上有 1.12 L氫氣析出(氣體體積已折算為標準狀況下數值)。則：

①析出氫氣的電極是________極，其電極反應式為 ____________________

②此時，溶液所含溶質為__________ ，溶液的pH= _________(電解前后溶液體積變化及氣體的溶解均忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：B______、D________、H________。

(2)M元素的原子結構示意圖為__________________。

(3)Q元素在元素周期表中的位置為_____________。Q的單質常溫下為_________色液體，氧化性比R的單質氧化性__________（填“強”或“弱”）。

(4)G與E中金屬性較強的是_________（填元素符號），其理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（ ）

A. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

B. 應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C. ③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－

D. 裝置①也可用于制H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合圖Ⅰ所示關系。對圖Ⅱ的說法正確的是(T為溫度、P為壓強、t為時間) ( )

A. P3＜P4，y為A2轉化率

B. P3＜P4，y為A2濃度

C. P3＞P4，y為混合氣密度

D. P3＞P4，y為C的體積分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們在認識事物時經常采用分類的思想方法。下列有關“Na2CO3”的分類中不正確的是(　　)

A.化合物B.鹽C.鈉鹽D.堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。請完成下列問題：

（1）CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為_____，其陰、陽離子個數比為______。

（2）CaO2與水反應的化學方程式為______，生成1mol單質氣體，轉移的電子數為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數)

（3）CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為_________，該反應屬于____________。

A．置換反應 B．氧化還原反應 C．復分解反應

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