Question

一定量的甲烷燃燒后得到的產物是CO、CO₂和H₂O（g），此混合物的質量為49.6g，當其緩緩通過足量的無水CaCl2時氣體質量減少25.2g，下列說法正確的是（　�。�

• A、產物中水的質量為25.2g
• B、產物中CO₂的質量為25.2g
• C、產物中CO₂的質量可能超過24.4g
• D、無法確定參加反應的甲烷的物質的量

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：無水氯化鈣能夠吸收水蒸氣，氣體質量減少25.2g，說明反應生成了25.2g水蒸氣，根據H原子守恒可計算CH₄的物質的量，根據C原子守恒可計算CO、CO₂的總的物質的量，令CO、CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者物質的量及質量列方程計算x、y的值，根據m=nM計算CO₂的質量．

解答： 解：A．無水氯化鈣能夠吸收水蒸氣，氣體質量減少25.2g，說明反應生成了25.2g水蒸氣，故A正確；
B．n（H₂O）=

25.2g

18g/mol

=1.4mol，根據H原子守恒可計算CH₄的物質的量為n（CH₄）=

1

2

n（H₂O）=

1

2

×1.4mol=0.7mol，根據C原子守恒，可知CO和CO₂的總的物質的量為0.7mol，由于水的質量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質量為49.6g-25.2g=24.4g，令CO、CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.7 28x+44y=22.4

，解得x=0.4，y=0.3，所以混合氣中CO₂的質量=0.3mol×44g/mol=13.2g，故B錯誤；
C．由B中計算可知，二氧化碳質量為13.2g，故C錯誤；
D．由B中計算可知，甲烷物質的量為0.7mol，故D錯誤，
故選：A．

點評：本題考查混合物計算，關鍵抓住化學反應前后C、H原子數目之比為1：4，難度中等．