下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是
A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9
C
A錯，8和11即對應元素分別為O、Na，彼此間形成的一定是離子鍵無共價鍵；
B錯，13號元素為AL，與O形成的為氧化鋁屬于離子化合；
C正確， 6和8為C和O所形成的物質為二氧化碳和CO，形成的是共價鍵；
D錯，     12和9分別為Mg和F，兩者形成氟化鎂為離子化合物。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，屬于非極性的是
A．SO2B．BeCl2
C．CHCl3D．COCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含有非極性鍵的離子化合物是（ ）
A．CaCl2B．H2O2
C．Na2 O2D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中含有化學鍵類型完全相同的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）有科學家提出“綠色自由”的構想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構想分成3個步驟：
① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉化成CH4和水蒸氣。
已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1=" —285.8" kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=" —889.6" kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）  △H3=" +44.0" kJ/mol
第③步反應的熱化學方程式為                                     。
（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質溶液構成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應式為                         ，溶液中H+向     極移動（選擇填寫“正”或“負”）。
（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為_____g。
（4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：
2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol－1
當反應達到平衡時，A的轉化率為50﹪。
（�。┰谝欢l件下，反應可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     
A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構型為
A．直線形B．平面正方形C．正四面體形D．正八面體形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1 ：2的是
A．乙烯B．乙炔C．二氧化碳D．氮氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中前后兩個敘述都正確的是        （   ）
A．單質分子中一定存在共價鍵；最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B．非極性鍵可以存在于離子化合物中;質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
C．同位素的化學性質幾乎完全相同；任何原子的原子核都是由質子和中子構成的
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構; 伴有能量變化的物質變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵，下列說法不正確的是
A．每一個水分子內含有兩個氫鍵
B．冰、水中都存在氫鍵
C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這由于水分子之間形成氫鍵無關
D．水的沸點很高，原因之一是水分子間存在氫鍵

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