Question

下列各說法正確的是（　�。�

• A、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱
• B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
• C、豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質(zhì)聚沉．
• D、同濃度①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COONa三種溶液，pH大小順序是②＞③＞①

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,膠體的重要性質(zhì),鹽類水解的原理

專題：

分析：A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，醋酸鈉是能水解的鹽，水溶液顯示堿性；
C、豆?jié){是膠體分散系，具有聚沉的性質(zhì)；
D、根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，水解程度：碳酸根離子＞碳酸氫根離子＞醋酸根離子，據(jù)此確定水溶液的pH大小．

解答： 解：A、電解質(zhì)導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；
B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，醋酸剩余，溶液顯酸性，故B錯誤；
C、向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質(zhì)聚沉，制作豆腐，是膠體的聚沉性質(zhì)，故C正確；
D、同濃度①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COONa四種溶液，水解程度：碳酸根離子＞碳酸氫根離子＞醋酸根離子，pH大小順序是②＞①＞③，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律以及應(yīng)用等方面的知識，注意弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解原理是關(guān)鍵，難度中等．