Question

取碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物27.4  g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.2  g，試計(jì)算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉各為多少克．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：差量法

分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，根據(jù)固體質(zhì)量減少利用差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量．

解答： 解：設(shè)NaHCO₃的物質(zhì)的量為x，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 質(zhì)量減少△m
168g                          62g
x                      27.4g-21.2g=6.2g
所以，168g：x=62g：6.2g，解得x=16.8g，
故m（Na₂CO₃）=27.4g-16.8g=10.6 g，
答：混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各10.6g、16.8g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意利用差量法進(jìn)行計(jì)算，差量法的本質(zhì)是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用．