Question

【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化劑的作用下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)條件下，初始時向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反應(yīng)平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量
B.達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
C.反應(yīng)體系中，當混合物的密度保持不變，反應(yīng)達到平衡
D.增大壓強和升高溫度有利于加快反應(yīng)速率，但升高溫度對平衡轉(zhuǎn)化率不利

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，則在上述條件下，2molSO2和1molO2混合反應(yīng)，放出的熱量小于198.0kJ，故A錯誤；
B．轉(zhuǎn)化率和起始濃度未知，則反應(yīng)達平衡時，SO2和SO3的濃度關(guān)系不確定，能確定的是濃度保持不變，故B錯誤；
C．容器的體積不變，反應(yīng)體系中都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，根據(jù) 可知反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，不能作為達平衡的標志，故C錯誤；
D．增大壓強、升高溫度反應(yīng)速率都加快，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動即正方向，提高了轉(zhuǎn)化率，升溫向吸熱方向移動即逆方向移動，降低了轉(zhuǎn)化率，故D正確．
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．