下列對(duì)反應(yīng)熱的描述,不正確的是( �。�
A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量B、凡是放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需加熱C、化學(xué)反應(yīng)一般都伴隨著能量的變化D、吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
分析:A、從熱化學(xué)方程式表示的含義分析判斷;
B、大多放熱反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng);
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析;
D、當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí),反應(yīng)放熱,反之吸熱.
解答:解:A.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中,熱效應(yīng)數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)多少有關(guān),化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,不表示分子數(shù),故A正確;
B.鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒反應(yīng)等都是放熱反應(yīng),但需要在高溫下或加熱才能進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;
C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,舊鍵斷裂吸收熱量,形成新鍵放出熱量,則化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量變化,故C正確;
D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱,當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí),反應(yīng)放熱,反之吸熱,故D正確.
故選:B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,注意相關(guān)概念的理解.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題.為應(yīng)對(duì)燃料使用造成的環(huán)境污染,科學(xué)家構(gòu)想了利用太陽能促進(jìn)燃料的循環(huán)使用,其構(gòu)想可用如圖表示:
其中主要的反應(yīng)為:
①2CO2
 光能 
.
 
2CO+O2
②2H2O
 光能 
.
 
2H2+O2
③2N2+6H2O
 光能 
.
 
4NH3+3O2
④2CO2+4H2O
光能
2CH3OH+3O2
CO2
CO2
+H2O
光能
CH4+
2O2
2O2

請(qǐng)你填空:
(1)請(qǐng)你將反應(yīng)⑤補(bǔ)充完整:
CO2
CO2
+H2O
光能
CH4+
2O2
2O2

(2)過程Ⅱ中的△H
0(填“<”、“>”或“=”).
(3)下列對(duì)過程Ⅰ和Ⅱ的描述中正確的是
bd
bd

a.太陽能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存于化學(xué)物質(zhì)中
b.太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能
c.經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出O2
d.經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)
(4)要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán),當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),此過程的設(shè)計(jì)可參考自然界中
光合
光合
作用.
(5)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1.6mol
1.6mol
,試寫出上述NO2轉(zhuǎn)化為N2的熱化學(xué)方程式:
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:河北省魏縣第一中學(xué)2010-2011學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型:013

下列對(duì)反應(yīng)熱的描述,不正確的是

[  ]

A.

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量

B.

凡是放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需加熱

C.

化學(xué)反應(yīng)一般都伴隨著能量的變化

D.

吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列對(duì)反應(yīng)熱的描述,不正確的是


  1. A.
    熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量
  2. B.
    凡是放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需加熱
  3. C.
    化學(xué)反應(yīng)一般都伴隨著能量的變化
  4. D.
    吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對(duì)反應(yīng)熱的描述,不正確的是

A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量           

B.凡是放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需加熱

C.化學(xué)反應(yīng)一般都伴隨著能量的變化

D.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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