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10．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水，酒精和脂肪，苯和汽油
	B．	油脂和水，溴苯和水，硝基苯和水
	C．	甲醛和水，蟻酸和水，乙酸和乙醇
	D．	汽油和水，苯和甲苯，雞蛋白和水

分析根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質(zhì)的溶解性即可，一般的來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑．

解答解：A．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，酒精和脂肪，苯和汽油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；
B．油脂和水，溴苯和水，硝基苯和水都不溶，都能用分液漏斗進行分離，故B正確；
C．甲醛和水，蟻酸和水，乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；
D．汽油和水不溶，雞蛋白和水不溶，能用分液漏斗進行分離，苯和甲苯互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．

練習冊系列答案

一線調(diào)研單元評估卷今年新試卷系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．

Mn．Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能 KJ/mol	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列問題：
（1）Mn元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難，對此，你的解釋是由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時，3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d⁴狀態(tài)（或Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)）；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結(jié)構(gòu)特點是有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．
（5）假設(shè)體心立方晶胞的鐵原子半徑為r，晶胞的邊長為a，則該晶胞的空間利用率是68%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．①Cl₂比S容易與H₂化合；
②Cl₂能從Na₂S溶液中置換出S；
③HClO₃酸性比H₂SO₃的酸性強；
④與Fe反應(yīng)時Cl₂能生成高價鐵化合物，S只能生成低價鐵化合物；
⑤Cl₂熔沸點比S的低．
能說明Cl比S的非金屬性強是（　　）

A．

只有④

B．

①②④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素的單質(zhì)0.3mol與足量的水反應(yīng)，可生成標準狀況下的氫氣3.36L．反應(yīng)生成的該元素離子有10個電子，該元素是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）下列各組物質(zhì)中：
①O₂和O₃
②

${\;}_{17}^{35}$ Cl和

${\;}_{17}^{37}$ Cl
③H₂O和 D₂O
④CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃
⑤CH₃-CH₂-OH和CH₃-O-CH₃
互為同位素的是②；   互為同素異形體是：①；互為同分異構(gòu)體是：⑤．
（2）選用下列物質(zhì)的序號填空：
①二氧化硫  ②二氧化碳  ③氟利昂  ④氮氧化物
會破壞臭氧層的物質(zhì)③④；過量會導致溫室效應(yīng)加劇的物質(zhì)②；造成酸雨的物質(zhì)①④；導致光化學煙霧的物質(zhì)是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是（　�。�

A．

CH₃OH

B．

C₂H₅OH

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．a(chǎn)X（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定體積的密閉容器中反應(yīng)5min達到平衡時，X減少n mol•L^-1，Y減少

$\frac{n}{3}$ mol•L^-1，Z增加

$\frac{2n}{3}$ mol•L^-1．若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化．則化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比a：b：c：d應(yīng)為（　�。�

A．

3：1：2：1

B．

1：3：2：2

C．

3：1：2：2

D．

1：3：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　�。�

	A．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
	B．	金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
	C．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
	D．	F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：

${NH}_{4}^{+}$ 、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、

${SO}_{4}^{2-}$ 、

${NO}_{2}^{-}$ 、

${NO}_{3}^{-}$ 、

${CO}_{3}^{2-}$ ，現(xiàn)取三份20mL該溶液于錐形瓶，分別進行如下實驗：

根據(jù)上述實驗，以下說法不正確的是（　　）

	A．	由實驗①可推斷原混合溶液中一定不存在 ${NO}_{2}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$
	B．	由實驗①③可推斷原混合溶液中一定存在Fe²⁺，一定不存在 ${NO}_{3}^{-}$
	C．	原混合溶液中肯定存在 ${NH}_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$
	D．	如果給出m、V的具體數(shù)據(jù)，可以確定Al³⁺、Fe³⁺是否存在

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