1．X、Y、Z是3種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．化合物YZ2中各原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C．這3種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為：Z＞Y＞X
D．其對應(yīng)的陰離子半徑由大到小的順序為：Z＞Y＞X

分析 X、Y、Z是3種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，其中X、Y位于同一主族，Y為S元素，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為S，Z為Cl，
A．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則元素非金屬性由弱到強的順序為Y＜Z＜X，故A錯誤；
B．YZ2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-Cl，滿足各原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．水分子間含氫鍵，沸點最高，相對分子質(zhì)量越大的分子其沸點高，則3種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為：X＞Z＞Y，故C錯誤；
D．電子層越大，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則陰離子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞X，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式
C．四氯化碳分子的電子式 D．丙烷分子的球棍模型 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知正四面體形分子E的直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M．組成E分子中的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素．如圖，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物B．E是一種含有非極性鍵的分子
C．干燥的G能漂白有色物質(zhì)D．上述反應(yīng)的類型是取 代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．據(jù)悉中國在建的第二艘航母中使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜
C．獲得2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理
D．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
C．常溫下，元素B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．據(jù)報道，最近研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一周充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被堿溶液充分吸收生成CO32-（已知2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O）
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若有16克甲醇蒸氣被安全氧化，產(chǎn)生的電能夠電解足量的CuSO4溶液，整個過程中能量利用率為80%，則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O213.44升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應(yīng)（不考慮CO2的溶解），下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)a≥2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．當(dāng)a=1.25b時，發(fā)生的離子方程式為：5OH-+4CO2═3HCO3-+CO32-+H2O
C．$\frac{2b}{3}$＜a＜2b時，溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量之比為：（2b-a）：（2a-b）
D．若反應(yīng)后溶液中CO32-與OH-物質(zhì)的量之比為2：1，則5b=a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．同學(xué)小明上完氯氣性質(zhì)一節(jié)仍感意猶未盡，自己又在老師的指導(dǎo)下做了氯氣與金屬鋁的反應(yīng)，實驗前老師要求他查一下氯化鋁的相關(guān)理化數(shù)據(jù)，他發(fā)現(xiàn)氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105 Pa），而沸點是180℃
（1）常壓下持續(xù)加熱AlCl3，AlCl3會升華（填物理變化過程）
（2）根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以推測氧化鋁是分子晶體，可進(jìn)一步驗證這個結(jié)論的是：A．
A．熔融氯化鋁不導(dǎo)電           B．氯化鋁溶液可導(dǎo)電
C．氯化鋁溫室下為固體         D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時）為11.92g•L-1，氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．巴豆酸是一種對腸胃道有強烈刺激性、對呼吸中樞和心臟有麻痹作用的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH．根據(jù)巴豆酸結(jié)構(gòu)特點，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．巴豆酸能使溴的CCl4溶液褪色
B．巴豆酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol巴豆酸能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．巴豆酸能與CH3CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)

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