【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（　　）

A. 硫單質(zhì)在過量的空氣中燃燒生成SO3

B. 自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在

C. 二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同

D. 濃硫酸與碳在一定條件下的反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性與酸性

【答案】B

【解析】A．不論氧氣是否過量均生成SO2，A錯誤；B．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，B正確；C．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液褪色；二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，使品紅溶液褪色，兩者漂白原理不同，C錯誤；D．濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，未體現(xiàn)酸性，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解

B. 氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基

C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 食用白糖的主要成分是蔗糖 B. 淀粉、纖維素和油脂都是屬于天然高分子化合物

C. 植物油的主要成分是高級脂肪酸 D. 蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變

C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)．計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內(nèi)壓強不再改變，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該溫度下的化學平衡常數(shù)為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是

A. H、D和T B. 甲烷與丙烷

C. 乙醇與二甲醚 D. 紅磷與白磷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是關(guān)于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（ ）

A. 升高溫度，同時加壓 B. 降低溫度，同時減壓

C. 增大反應物濃度，同時減小生成物濃度 D. 增大反應物濃度，同時使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應：一只燒杯中反應為：A＋B＝C＋D，反應溫度為T1，另一只燒杯中反應為：M＋N＝P＋Q，反應溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應速率快慢為

A．前者快 B．后者快 C．一樣快 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1表示的是某同學通過實驗得出的H2O2溶液的濃度與酶促反應速率關(guān)系圖，圖2是實驗過程中的一個裝置圖。請分析回答下列問題：

（1）圖1中AB段說明反應速率大小主要與 有關(guān)，對應圖2中的實驗裝置如何設計？ 。

（2）如果圖2裝置中放入的是經(jīng)高溫處理過的土豆片，實驗現(xiàn)象是 ，原因是 。

（3）實驗過程中溫度、pH等保持不變，形成曲線a與曲線b差異的可能原因是 ；將圖2裝置中含有新鮮土豆片的燒瓶分別放置在不同溫度的水浴鍋中，定時記錄不同溫度條件下產(chǎn)生的氣體量，繪制出的溫度對H2O2酶酶促反應速率影響的曲線圖不夠科學，其原因是 。

（4）曲線b在B點后反應速率不再增加的原因是 ，曲線c形成的可能原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于金剛石、石墨和C60的判斷，正確的是

A. 均含共價鍵 B. 互為同分異構(gòu)體 C. 互為同位素 D. 性質(zhì)相同

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