Question

在一定條件下，有反應(yīng)xA+yBzC。

Ⅰ、若A、B、C均為氣體，在2 L的密閉容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定溫度下達(dá)到平衡。測得平衡后的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的，平衡時(shí)C為0.6 mol·L-1，B為0.2 mol·L-1。

試回答下列問題：

（1）平衡時(shí)B的物質(zhì)的量是 ，B的轉(zhuǎn)化率=

（2）x∶y∶z= ，該溫度下平衡常數(shù)=

Ⅱ、若反應(yīng)xA+yBzC已達(dá)到平衡。改變條件后，其速率與時(shí)間的變化如圖甲和乙。試回答下列問題：

（1）圖甲中t1時(shí)改變的條件可能是 (填字母序號(hào))。

A．若A、B均為固體，加入A或B

B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強(qiáng)

C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體

D．升高溫度

E．加入催化劑

（2）若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達(dá)到平衡后發(fā)生如圖乙中t2時(shí)的變化。則此時(shí)發(fā)生變化的條件為(寫出一種情況即可)：

 

Answer 1

Ⅰ（1）0.4moL 60% （2） 2:1:2 11.25

Ⅱ （1）B C （2）增加C的濃度，減小A或B的濃度。

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）平衡時(shí), B的濃度為0.2 mol·L-1,則物質(zhì)的量為0.4mol, B的轉(zhuǎn)化率=[（1-0.4）÷1]x100%=60%;（2）根據(jù)壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比可知n(平)=3x4/5=2.4moL, 平衡時(shí)C為0.6 mol·L-1，物質(zhì)的量為1.2mol,B為0.2 mol·L-1,物質(zhì)的量為0.4mol,A 的物質(zhì)的量=2.4-1.2-0.4=0.8，平衡體系中各物質(zhì)的變化量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，x∶y∶z=1.2:0.6:1.2=2:1:2;平衡時(shí)C為0.6 mol·L-1，B為0.2 mol·L-1，A 的物質(zhì)的量濃度=0.8/2=0.4 mol·L-1，K=(0.6x0.6)÷(0.2x0.4x0.4)=11.25

Ⅱ.（1）由圖像可知：V（正）>V(逆),說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又知，在t1時(shí)刻，V(逆)不變，說明一定是改變濃度的結(jié)果，A．若A、B均為固體，加入A或B，平衡不移動(dòng)，不選；B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，只有V（正）增大，選；C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體，選；D．升高溫度，E．加入催化劑，不選；（2）由圖像可知，V(逆)增大，V（正）減小，只有同時(shí)改變反應(yīng)物和生成物的濃度，才有此圖像，所以為增加C的濃度，減小A或B的濃度。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，化學(xué)平衡的影響因素。