Question

5．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是（　　）

• A． FeC1₃溶液中滴加HI解液：2Fe³⁺+2HI═2Fe²⁺+2H⁺+I₂
• B． 1mol•L^-1NaA1O₂溶液和4 mol•L^-1HCl溶液等體積混合：AlO₂⁺+4H⁺═Al³⁺+2H₂O
• C． NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
• D． Na₂S₂O₃溶液中滴加過(guò)量稀H₂SO₄：3S₂O₃^2-+2H⁺═4S↓+2SO₄^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．HI是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫離子；
B．二者的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁、氯化鈉和水；
C．NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，氫氧根離子只和氫離子反應(yīng)，不和銨根離子反應(yīng)；
D．二者反應(yīng)生成硫離子、二氧化硫、硫酸鈉和水．

解答 解：A．HI是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫離子，離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故A錯(cuò)誤；
B．二者的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁、氯化鈉和水，離子方程式為：AlO₂⁺+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，故B正確；
C．NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，氫氧根離子只和氫離子反應(yīng)，不和銨根離子反，離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成硫離子、二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書寫規(guī)則、物質(zhì)性質(zhì)、離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意C中離子反應(yīng)先后順序、產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，注意HI為強(qiáng)電解質(zhì)、HF為弱電解質(zhì)，題目難度不大．