Question

3．能夠說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)有（　　）
①HCl酸性強(qiáng)于H₂S的酸性
②將氯氣通入H₂S溶液中可置換出硫
③氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
④硫和氯變成簡(jiǎn)單陰離子時(shí)硫原子得到的電子更多
⑤氯氣和氫氣的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度．

• A． ②③⑤
• B． ①③⑤
• C． ①②③
• D． ①②③⑤

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣化合，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，該元素越容易得電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：①HCl酸性強(qiáng)于H₂S的酸性，說(shuō)明HCl電離程度大于硫化氫，與其非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，將氯氣通入H₂S溶液中可置換出硫，則氯氣氧化性大于硫，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，硫與鐵反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明氯氣氧化性大于硫，則非金屬Cl＞S，故正確；
④非金屬的非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，所以硫和氯變成簡(jiǎn)單陰離子時(shí)硫原子得到的電子更多不能說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故錯(cuò)誤；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣越容易化合，氯氣和氫氣的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度，說(shuō)明氯氣和氫氣反應(yīng)比硫和氫氣反應(yīng)容易，則說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，題目難度不大．