12．下列每組物質發(fā)生變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（　　）
A．碘和干冰升華B．氯化鈉和冰的熔化
C．二氧化硅和氧化鈉熔化D．食鹽和蔗糖熔化

分析 根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵．

解答 解：A．碘、干冰都是分子晶體，升華均克服分子間作用力，故A正確；
B．氯化鈉為離子晶體，熔化克服離子鍵，冰為分子晶體，熔化克服分子間作用力，故B錯誤；
C．二氧化硅為原子晶體，氧化鈉為離子晶體，熔化所克服的粒子間的相互作用分別為共價鍵、離子鍵，故C錯誤；
D．食鹽是離子晶體，蔗糖是分子晶體，克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查晶體類型與化學鍵，注意此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷微粒間的作用力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（　　）
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質分子中均存在化學鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一，化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠實現(xiàn)化學能轉化為電能的是C（填序號）．寫出該裝置正極反應的電極反應式2H++2e-=H2↑ 其中負極反應的電極反應式Zn-2e-=Zn2+．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學式）極；若裝置中轉移了0.2mol電子，則理論上溶液質量增重6.3克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是（　�。�
A．可以發(fā)生加成、取代、氧化反應
B．能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀褪色
C．能發(fā)生加聚反應，其生成物可用來表示
D．易溶于水，也易溶于有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“水”電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（　　）
A．每生成2mol Na2Mn5O10轉移4mol電子
B．正極反應式：Ag+Cl--e-=AgCl
C．Na+不斷向“水”電池的負極移動
D．AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列有關實驗敘述正確的是ADE
A  為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗．
B  銀氨溶液配制方法：將硝酸銀溶液滴到氨水溶液中，至產(chǎn)生的白色沉淀恰好消失．
C  濃溴水滴入苯酚溶液中立即產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
D  將l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，先加入稀鹽酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E  只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
F  實驗室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下到化學用語表示正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構體
C．氯乙烷結構簡式：CH2ClCH2Cl
D．C2H4與C3H6一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定
B．能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．單質分子中一定含有共價鍵
D．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述表示可逆反應N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3mol H2
C．單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2
D．反應若在定容的密器中進行，壓強為反應前的一半

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