【題目】2019年10月1日是中華人民共和國(guó)成立70周年，國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開(kāi)，利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y.下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1mol Y與1mol Br2反應(yīng)的產(chǎn)物有4種

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. 1mol Y與1mol Br2反應(yīng)的產(chǎn)物有圖中3個(gè)位置的加成及2、3位置的首尾碳原子的加成，合計(jì)4種，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. 1mol Y中含有2mol羧基，與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH，符合題意，B正確；

C. 1mol X含有1mol苯基消耗3mol氫氣，3mol碳碳雙鍵，消耗3mol氫氣，1mol羰基，消耗1mol氫氣，最多能加成7mol H2，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D. X中含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、羥基、酯基、氨基和肽鍵，可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：；。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)法正確的是

0

2

4

7

9

A.其他條件不變，向平衡體系中再充入A，再達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆正

C.其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入各A和B，平衡時(shí)

D.反應(yīng)前2min的平均速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，活塞的狀態(tài)為K1關(guān)閉，K2，K3打開(kāi)

B.為防止連接管堵塞，反應(yīng)過(guò)程中需微熱連接管

C.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>a應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置

D.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研入員提出 HCHO 與 O2 在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了 HAP 的部分結(jié)構(gòu))。

下列說(shuō)法不正確的是

A.HCHO 在反應(yīng)過(guò)程中，有C—H 鍵發(fā)生斷裂

B.HAP 能提高HCHO 與O2 的反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.根據(jù)圖示信息，CO2 分子中的氧原子并非全部來(lái)自 O2

D.該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2 CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家正在研究將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>和，反應(yīng)如下：；一定條件下，在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入D.降低溫度同時(shí)移出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1mol/LNa2CO3 溶液，下列判斷不正確的是

A.粒子種類(lèi)與NaHCO3 溶液不同B.升高溫度，c 減小

C.加入Ca(OH)2溶液，c 減小D.cH+ +cNa+ =2c+c+cOH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_____。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫(xiě)出某溶液中含該微粒的電子式_____，如何檢驗(yàn)該離子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____（填序號(hào)）。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_____，理由是_________。Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題。

(1)儀器A的名稱(chēng)是_____。

(2)A的材質(zhì)不能用鐵質(zhì)的代替，其原因是：_____。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L－1的原因是：____。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱___(填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____。

(5)若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果____(填“有”或“無(wú)”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果_____(填“有”或“無(wú)”)影響。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類(lèi)似)：

(1)“氧化”時(shí)Mn2＋被氧化的離子方程式為___________________________________。

(2)“中和、沉淀”時(shí)，若pH過(guò)高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式(任寫(xiě)一個(gè)即可)：_________________________________。

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