6．在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列分析中正確的是（　�。�
A．圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

分析 圖Ⅰt0時正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，應(yīng)為升高溫度的影響；
圖Ⅱt0時正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，應(yīng)加入催化劑或增大壓強的影響；
圖Ⅲ乙反應(yīng)較快，且CO的轉(zhuǎn)化率較低，應(yīng)是升高溫度的影響，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，圖Ⅱt0時正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，應(yīng)加入催化劑或增大壓強的影響，故A錯誤；
B．t0時增大縮小體積，增大壓強，平衡不移動，正逆反應(yīng)速率相等，與圖象不符，故B錯誤；
C．圖Ⅲ乙反應(yīng)較快，且CO的轉(zhuǎn)化率較低，應(yīng)是升高溫度的影響，由圖可知乙達(dá)到平衡時間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應(yīng)較高，故C正確；
D．加入催化劑，平衡不移動，正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以圖象題的形成綜合考查外界條件對平衡移動的影響，注意分析圖象中曲線的變化趨勢，結(jié)合反應(yīng)的特點進行判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的氣體通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有Fe2+
C加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
D向CuSO4溶液中通入H2S氣體溶液的藍(lán)色褪去，生成黑色沉淀氫硫酸 的酸性比硫酸強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有20g下列四種物質(zhì)，其中物質(zhì)的量最大的是（　　）
A．H2OB．H2C．N2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．5g H2 和 5g O2B．標(biāo)況下 5.6L N2和 22g CO2
C．32 g SO2和0.5molH2D．44.8 L CO和2NA個O3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．列說法中，正確的是（　�。�
A．冰融化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高
C．分子體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．相同質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比5：4，所含氧元素的質(zhì)量之比5：6，若使它們所含氧元素的質(zhì)量相同，則SO2和SO3的質(zhì)量之比6：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2Ag═Cu+2Ag+B．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)
B．在反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
C．一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原
D．物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1所示：
回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）當(dāng) 25℃時，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式解釋）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；該離子方程式的平衡常數(shù)K為5.7×10-10（填具體數(shù)）．
（3）如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡．
（4）NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學(xué)式為NH3、H2O、SO3 ，M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是濃硫酸．
（6）固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時剩余固體成分的化學(xué)式為Al2（SO4）3．

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