Question

【題目】下表給出的是一些物質的燃燒熱數(shù)據(jù)：

物質	ΔH/kJ·mol－1	物質	ΔH/kJ·mol－1
C(s)	－393.5	C2H6(g)	－1 559.8
H2(g)	－285.8	C3H8(g)	－2 219.9
C2H4(g)	－1 411.0	C12H26(l)	－8 162.0

（1）分析上表數(shù)據(jù)可知：

①分別完全燃燒C(s)和C3H8(g)提供相同的熱量，其中 產生的溫室氣體更多。

②不同烴燃燒的熱值(單位質量完全燃燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關系是 。

（2）根據(jù)上表的數(shù)據(jù) (填“能”或“不能”)計算出反應C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓變，若能，請你求出該反應的焓變?yōu)?/span> 。

Answer 1

【答案】（1）①C(s)（2分） ②烴中氫元素的質量分數(shù)越大，烴的熱值越大（3分）

（2）能（2分） 137.0 kJ·mol1（3分）

【解析】（1）①假設均產生2 219.9 kJ的熱量，則需要C3H8(g)1 mol，能產生3 mol CO2；而需要C(s)為 ≈5.64 mol，能產生5.64 mol CO2，故C(s)產生的溫室氣體多。②由表格中各烴的燃燒熱可知，烴分子中氫元素的含量越高，則放出的熱量越多。

（2）C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=－1 411.0 kJ·mol－1①

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ·mol－1②

C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3=－1 559.8 kJ·mol－1③

由①＋②－③可得：C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)，則ΔH=ΔH1＋ΔH2－ΔH3=(－1 411.0 kJ·mol－1)＋(－285.8 kJ·mol－1)－(－1 559.8 kJ·mol－1)=－137.0 kJ·mol－1。