6.目前科學(xué)家們已經(jīng)合成許多硫-氮化合物,其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是( 。
A.該物質(zhì)的分子式為SN
B.該物質(zhì)熔、沸點(diǎn)較低
C.該物質(zhì)分子中所有原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

分析 分子晶體的熔沸點(diǎn)一般較低,在化合物中非金屬元素間易形成極性鍵,同種非金屬元素間易形成非極性鍵;由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體,同素異形體首先必須是單質(zhì),據(jù)此分析.

解答 解:A.該分子中含有4個(gè)N原子、4個(gè)S原子,其化學(xué)式為S4N4,故A錯(cuò)誤;
B.該物質(zhì)屬于分子晶體,分子晶體的熔沸點(diǎn)一般較低,故B正確;
C.N原子最外層有5個(gè)電子,要形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),應(yīng)該形成3個(gè)共價(jià)鍵,而分子中N原子只形成了2個(gè)共價(jià)鍵,所以N原子的最外層沒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;
D.同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體,S4N4和S2N2都是化合物不是單質(zhì),所以不是同素異形體,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子晶體、化學(xué)鍵、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、同素異形體等基本概念,明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,知道同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體概念之間的差別,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知2H2(g)+CO(g)=CH3OH(1)△H=-128.1kJ•mol-1,則由CO(g)、H2(g)合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的為( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.Na2SO3應(yīng)用廣泛.利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低,優(yōu)勢(shì)明顯,其流程如圖1.

(1)舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題:酸雨.
(2)圖2為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化.則初期反應(yīng)(圖中A點(diǎn)以前)的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
(3)中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O.
資料顯示:
Ⅰ.Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大,將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí),由于溶解度降低會(huì)析出無水Na2SO3,冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3•7H2O;
Ⅱ.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化,Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化.
(4)為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度,從而提高結(jié)晶產(chǎn)率,中和器中加入的NaOH是過量的.
①請(qǐng)結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡:Na2SO3(s)?2Na+ (aq)+SO32- (aq),NaOH過量使c(Na+)增大,上述平衡逆向移動(dòng).
②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是b(選填字母).
a.95~100℃加熱蒸發(fā),直至蒸干
b.維持95~100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95~100℃加熱濃縮,冷卻至室溫結(jié)晶
(5)為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4,需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液.
(6)KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量:室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑,再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(x mol/L)進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色,消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL.
①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是:1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-
(將方程式補(bǔ)充完整)
②成品中Na2SO3(M=126g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3xy×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列現(xiàn)象屬于物理變化的是(  )
A.潮解B.電解C.水解D.裂解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.弱電解質(zhì)的電離度α
C.化學(xué)平衡常數(shù)KD.水的離子積常數(shù)Kw

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.用一種試劑鑒別NaCl、AlCl3、NH4Cl三種溶液,這種試劑是NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為 11℃,可用于處理含硫廢水.某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng).回答下列問題:
(1)ClO2 的制備
已知:SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O.
②欲收集干燥的 ClO2,選擇圖1中的裝置,其連接順序?yàn)?nbsp;a→g→h→b→c→e→f→d(按氣流方向,用小寫字母表示)
③裝置 D 的作用是冷凝并收集ClO2
(2)ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)
將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的 ClO2 通入如圖2所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液.一段時(shí)間后,通過下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物.
 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 取少量I中溶液于試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸 品紅始終不褪色 ①無SO2(或HSO3-或SO32-)生成
 另取少量I中溶液于試管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振蕩 ②白色沉淀 有SO42-生成
 ③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液于試管丙內(nèi)
加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
 有白色沉淀生成 有Cl-生成
④ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+.用于處理含硫廢水時(shí),ClO2 相對(duì)于Cl2 的優(yōu)點(diǎn)是ClO2除硫效果徹底,氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí),ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍(任寫一條).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,各取1mL,PH=2的,兩種二元酸H2A與H2B,分別加水稀釋,PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.H2A的酸性比H2B弱
B.C點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)
C.若0.1mol•L-1NaHA溶液的PH=4,離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-
D.N2B的水溶液中,離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.有A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一種,陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種.
①各取少量分別溶于四支盛有蒸餾水的試管中,C鹽溶液呈藍(lán)色,其他溶液無色;
②向四種溶液中分別加入鹽酸,B鹽溶液中產(chǎn)生沉淀,D鹽溶液中逸出無色無味氣體.寫出A、B、C、D的化學(xué)式:
ABaCl2,BAgNO3,CCuSO4,DNa2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案