A. | 該物質(zhì)的分子式為SN | |
B. | 該物質(zhì)熔、沸點(diǎn)較低 | |
C. | 該物質(zhì)分子中所有原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
D. | 該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體 |
分析 分子晶體的熔沸點(diǎn)一般較低,在化合物中非金屬元素間易形成極性鍵,同種非金屬元素間易形成非極性鍵;由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體,同素異形體首先必須是單質(zhì),據(jù)此分析.
解答 解:A.該分子中含有4個(gè)N原子、4個(gè)S原子,其化學(xué)式為S4N4,故A錯(cuò)誤;
B.該物質(zhì)屬于分子晶體,分子晶體的熔沸點(diǎn)一般較低,故B正確;
C.N原子最外層有5個(gè)電子,要形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),應(yīng)該形成3個(gè)共價(jià)鍵,而分子中N原子只形成了2個(gè)共價(jià)鍵,所以N原子的最外層沒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;
D.同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體,S4N4和S2N2都是化合物不是單質(zhì),所以不是同素異形體,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查分子晶體、化學(xué)鍵、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、同素異形體等基本概念,明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,知道同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體概念之間的差別,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)速率v | B. | 弱電解質(zhì)的電離度α | ||
C. | 化學(xué)平衡常數(shù)K | D. | 水的離子積常數(shù)Kw |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量I中溶液于試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸 | 品紅始終不褪色 | ①無SO2(或HSO3-或SO32-)生成 |
另取少量I中溶液于試管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振蕩 | ②白色沉淀 | 有SO42-生成 |
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液于試管丙內(nèi) 加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2A的酸性比H2B弱 | |
B. | C點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng) | |
C. | 若0.1mol•L-1NaHA溶液的PH=4,離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | N2B的水溶液中,離子濃度大小為c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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