1．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
B．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH完全反應(yīng)
C．在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-COOCH，結(jié)合酚、烯烴、炔烴及酯的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含酚-OH，具有弱酸性，與Na2CO3能反應(yīng)，與NaHCO3溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.2個(gè)酚-OH、-COOCH均與NaOH反應(yīng)，水解生成酚-OH也反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol NaOH完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含酚-OH可發(fā)生取代反應(yīng)，含雙鍵、三鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOCH可發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，三鍵為直線結(jié)構(gòu)，且直接相連，乙基與雙鍵C直接相連，則該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚不能發(fā)生消去反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$
②若其他條件相同，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨著時(shí)間變化如圖，則△H小于O（填“大于”、“等于”或“小于”）
③830℃時(shí)，若起始時(shí)：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則K值為1
④830℃時(shí)，若只將起始時(shí)C（H2O）改為6mol/L，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锽．
  
A、①②③B、③②①C、③①②D、②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置中Zn電極上的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；如果將Zn換成Pt，一段時(shí)間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列裝置（加持裝置略去）能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>比較非金屬性：N＞C＞Si制備并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl驗(yàn)證HCl的溶解性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3的過(guò)程如圖所示．下列分析正確的是（　�。�

 選項(xiàng) 操作1 操作2 操作3 操作4
 A溶解 結(jié)晶 蒸發(fā) 過(guò)濾
 B 蒸發(fā) 過(guò)濾 冷卻 過(guò)濾
 C 蒸發(fā) 結(jié)晶 結(jié)晶 蒸發(fā)
 D 過(guò)濾 結(jié)晶 冷卻 結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B與A能以原子個(gè)數(shù)1：1、1：2、1：3或1：4等比值組成多種常見(jiàn)化合物；C的最髙正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2：A與E位于同一主族；D與F位于同一主族，且F的質(zhì)子數(shù)是D的2倍；D與E能以原子個(gè)數(shù)1：1或1：2形成兩種常見(jiàn)化合物．請(qǐng)根據(jù)題意完成以下空白：
（1）F在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族．．
（2）A與B能形成一種最簡(jiǎn)單的直線型分子，其電子式為H：C┇┇C：H．
（3）CA3極易溶于液態(tài)A2D中，其原因是NH3和H2O都為極性分子，相似相溶、NH3分子和H2O分子間易形成氫鍵．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L CA3完全溶解在含有O.1molHCl的水溶液中得1L溶液，測(cè)得所得溶液的pH=9，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）物質(zhì)BA3BA2DA在電解質(zhì)EDA的溶液作用下，可形成燃料電池，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
（6）新型的BA3BA2DA燃料電池，它是用碘酸類質(zhì)子溶劑，在2000C左右時(shí)供電，其效率比甲醇燃料電池高出32倍，且更安全．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（7）E與F形成的化合物在固態(tài)時(shí)屬于離子晶體，用惰性電極電解該化合物的水溶液時(shí)，有固體析出，則該電解總反應(yīng)方程式為Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘f(shuō)法正確的是（　�。�
A．
進(jìn)行中和熱的測(cè)定
B．
運(yùn)用該實(shí)驗(yàn)可區(qū)分膠體和溶液
C．
X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．
驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將石墨置于熔融的鉀中，石墨會(huì)吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在鉀石墨中，鉀元素處于石墨中間層，因而石墨層之間被脹大，層間距離增大，鉀原子把最外層電子交給石墨層但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其它物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回．下列對(duì)鉀石墨的敘述正確的是（　�。�
A．鉀石墨是一類共價(jià)化合物B．鉀石墨導(dǎo)電性比石墨強(qiáng)
C．鉀石墨遇水不產(chǎn)生氫氣D．C8K、C24K和C36K屬于同素異形體

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