下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子不能拆分；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．電子、電荷不守恒；
D．遵循電子、電荷守恒及反應(yīng)實(shí)質(zhì)．
解答： 解：A．用小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Cu（NH3）xSO4?H2O．并測(cè)量x值．

【Cu（NH3）xSO4?H2O】制備見圖1
（l）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；B中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）C中CCl4的作用是
 
．
（3）欲從Cu（NH3）xSO4溶液中析出Cu（NH3）xSO4?H2O晶體，可加入試劑
 
．
【x值的測(cè)量】見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)液16.00mL
（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu（NH3）xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
【x值的計(jì)算與論證】
（5）計(jì)算：x=
 
，
該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測(cè)量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設(shè)2：步驟二中
 
（任寫兩點(diǎn)）；
假設(shè)3：步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，體積讀數(shù)偏�。摷僭O(shè)
 
（填“成立”或“不成立”），
針對(duì)般設(shè)l，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醛類是重要的有機(jī)物．
（1）松柏醇臭氧化反應(yīng)生成的B含有醛基．
寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
；A
 
．
（2）已知：①CH3CHO
CH3CHO
堿

②醛甲+醛乙 
一定條件
醇+羧酸（歧化反應(yīng)，簡(jiǎn)單的醛被氧化）
醛基旁邊的碳原子上的H原子叫α-H原子，比較活潑．制備季戊四醇的反應(yīng)“流程”如下：

①寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D
 
；季戊四醇
 
．
②月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C（CH2OH）3]是一種優(yōu)良的中性洗滌劑，試簡(jiǎn)述其可做洗滌劑的結(jié)構(gòu)原因
 
．
③實(shí)際生產(chǎn)中甲醛過量，原因是
 
．
（3）酯交換反應(yīng)是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）．松柏醇的一種芳香族同分異構(gòu)體有以下特點(diǎn)：
①有鄰位的2個(gè)取代基；②遇氯化鐵溶液呈紫色；③發(fā)生分子內(nèi)的酯交換反應(yīng)，生成有六元環(huán)的內(nèi)酯和甲醇，則該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）環(huán)己酮中α-H也比較活潑，能發(fā)生以下反應(yīng)：則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物 A（）是一種鎮(zhèn)痛和麻醉藥物，可由化合物B（）通過以下路線合成得到．

（1）A分子式為
 
．
（2）由C生成D的反應(yīng)方程式是
 
（不需寫反應(yīng)條件），反應(yīng)類型為
 
．
（3）B的含氧官能團(tuán)有醛鍵和
 
（寫名稱），1molB在一定條件下最多可以和
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）F是B的同分異構(gòu)體，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)具有以下特征：①屬于芳香族酯類化合物；②苯環(huán)上無羥基；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則F有等4種同分異構(gòu)體，請(qǐng)?jiān)賹懗銎渌我庖环N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．其中完全水解的化學(xué)方程式為
 
（注明條件）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按分散質(zhì)微粒大小不同可將分散系分為膠體、溶液和濁液，膠體微粒大小為（　�。�
A、0.01nm～1nm
B、0.1nm～10nm
C、1nm～100nm
D、10nm～1000nm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，水中存在H2O?H++OH-△H＞0的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A、向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B、將水加熱，Kw增大，pH減小
C、向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D、向水中加入少量Na2SO4固體，平衡不移動(dòng)，c（H+）一定為10-7 mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、Mg2+、SiO32-、NO3-
B、H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、Na+、Al3+、AlO2-、HCO3-
D、Fe3+、Na+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A淡黃色試液
NaOH溶液
紅褐色沉淀		說明原溶液中一定含有FeCl3
BBr2
Fe
FeBr3
K2CO3
KBr		制備少量溶液
C無色試液
焰色反應(yīng)
焰色呈黃色		說明原溶液中一定不含鉀元素
DH3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H10的有機(jī)物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生，下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料，
其合成路線如下：
已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其中的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C與銀氨溶液的反應(yīng)
 
，由D生成高分子化合物的反應(yīng)
 

（3）C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應(yīng)的有
 
種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
種．
（4）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得．設(shè)R為烴基，已知：
R-X+Mg 
無水乙醇
R-Mg X（格氏試劑）；
根據(jù)以上信息，用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物在合成過程中所用的格氏試劑的化學(xué)式為
 
（用X表示鹵原子），合成過程中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型有
 
（填編號(hào)）
A．加成反應(yīng)      B．加聚反應(yīng)      C．氧化反應(yīng)     D．縮聚反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案