Question

9．某溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)量n隨時(shí)間t的變化如圖甲所示，在一定條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的傾談情況如圖乙所示，在t₂、t₄時(shí)刻分別只改一個(gè)條件（溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． t₂時(shí)刻可能是增大壓強(qiáng)
• B． 平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K一定相同
• C． 平衡狀態(tài)①、②和③中，狀態(tài)③中F的濃度最大
• D． t₄時(shí)刻改變的條件是降低溫度

Answer 1

分析 由圖甲分析可知，根據(jù)變化的量等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+E（g）?2B（g）+F（g），
A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，若改變壓強(qiáng)，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；
B、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；
C、平衡狀態(tài)①、②和③中，狀態(tài)③向正向反應(yīng)得最徹底；
D、根據(jù)方程式知，前后氣體體積不變，故不可能是壓強(qiáng)的變化，t₄時(shí)刻速率減小，且變化的點(diǎn)不連續(xù)，因此是降低溫度的結(jié)果．

解答 解：由圖甲分析可知，根據(jù)變化的量等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+E（g）?2B（g）+F（g），
A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，若改變壓強(qiáng)，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故t₂時(shí)刻不可能是增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，平衡狀態(tài)①和②的溫度相同，故K相等，故B正確；
C、平衡狀態(tài)①、②和③中，狀態(tài)③向正向反應(yīng)得最徹底，F(xiàn)的濃度最大，故C正確；
D、根據(jù)方程式知，前后氣體體積不變，故不可能是壓強(qiáng)的變化，t₄時(shí)刻速率減小，且變化的點(diǎn)不連續(xù)，因此是降低溫度的結(jié)果，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，注意從圖二判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．