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在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是

A.反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B.氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+

C.反應中轉移電子的物質的量為x mol

D.反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原Fe3+的總物質的量為(y－x)mol


【答案】D

【解析】本題主要考查了氧化還原反應的本質和特征的理解。A、CuFeS2中鐵元素的化合價為+2價，反應物Fe3+的化合價為+3價，生成物中Fe2+的化合價為+2價，所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯誤。B、CuFeS2中S元素的化合價只有降低，其他元素的化合價不變，所以CuFeS2只作還原劑，化學式中不是硫離子，是過硫根離子，氧化劑是Fe3+，故B錯誤。C、依據反應中元素化合價的變化硫元素化合價從-1變化為0價被氧化為S，氧化產物是S，還原產物是Fe2+，銅離子反應前后化合價不變，故C錯誤。D、由CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S可知，184gCuFeS2參加反應轉移電子為4mol，則46gCuFeS2參加反應轉移電子為1mol，故D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　　）

①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1     C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2

②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3     S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

　

A．

①

B．

④

C．

②③④

D．

①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②常溫下pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

④在由水電離出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、S2﹣

⑥使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．

　

A．

②④

B．

③⑤

C．

④⑥

D．

②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)  △H = + 131.3 kJ • mol﹣1， △S = +133.7 J∙K﹣1•mol﹣1

①該反應能否自發(fā)進行與___________有關。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中， 發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a.容器中的壓強不變

b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c.v正(CO)=v逆(H2O)

d.c(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2OCO2(g)+H2 (g)，得到如下三組數(shù)據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。

②該反應的逆反應為__________(填”吸”或”放”)熱反應。

③若使實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等)，且t＜3min， 則a、b應滿足的關系是______________(用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ • mol﹣1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__________。

a.升高溫度

b.充入He(g)，使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

B.純堿溶液呈堿性的原因是：＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；H＝－571.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


六氟化硫(SF6)具有良好的高壓絕緣性，在電器工業(yè)中有著廣泛的用途，SF6分子呈正八面體結構，S 原子位于正八面體的中心。下列關于SF6的推測中，正確的是

A.SF6在氧氣中燃燒可生成SO2

B.SF6晶體是原子晶體

C.SF6是非極性分子

D.SF6中各原子的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是

（　�。�

　

A．

c（HCN）＜c（CN﹣）

B．

c（Na+）＜（CN﹣）

　

C．

c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）

D．

c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol•L﹣1

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。�

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

4.9×10﹣10

K1：4.3×10﹣7

K2：5.6×10﹣11

　

A．

相等物質的量濃度溶液pH關系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa）

　

B．

相等物質的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H+）=c （OH﹣）+c （CN﹣）

　

C．

a mol/LHCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：若c（Na+）＞c （CN﹣），則a一定小于b

　

D．

將Na2CO3加入到HCN溶液中時發(fā)生如下反應：Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．

（1）裝置I中①中的反應方程式為　②中離子方程式為　　．

（2）①中長導管的作用是　　．

（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是　　，要想得到純凈的產物，可用　　試劑洗滌．洗滌后分離粗產品應使用的儀器是　．

（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．

a的作用是　　．

b中的試劑是　　．

　

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