某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，已知該溶液中含有陰離子是如下四組中的一組．則它是（　　）
A、Cl-   SO42-
B、Cl-   NO3-
C、Cl-   CO32-
D、Cl-   OH-
考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：檢驗(yàn)氯離子的方法：先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸銀溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明該溶液中含有Cl-；加酸放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體的沉淀是碳酸鹽．
解答： 解：在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，說明有沉淀不溶解，證明該溶液中含有Cl-；由已知條件“加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味氣體放出，將氣體通入澄清石灰水變渾濁”可知，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體的沉淀是碳酸鹽，說明未知溶液中含有碳酸根．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氯離子和碳酸根的檢驗(yàn)，難度不大，平時(shí)注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是
 
，元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：
 
．
（3）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物C2A4（g）是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對環(huán)境無污染，同時(shí)放出熱量133.5kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用具體物質(zhì)化學(xué)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量為100g的鐵棒插入1L0.5mol/L的CuSO4溶液中，足夠長的時(shí)間后，鐵棒的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）反應(yīng)中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑； 
（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為
 
；
（4）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體的性質(zhì)，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是
 
（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3濃溶液與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)    C．漏斗    D．玻璃棒
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某同學(xué)探究Na2O2性質(zhì)過程中的一個(gè)片段．請你幫助他補(bǔ)全活動記錄．
【觀察】Na2O2的顏色、狀態(tài)
 
色；
 
態(tài)．
【預(yù)測】從組成上分析，Na2O2為金屬氧化物，可能會跟二氧化碳、水等反應(yīng)，生成鹽．
【實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填入下欄）
如右圖，在一個(gè)100ml燒杯中，加入3～4藥匙Na2CO3，粉末，用一張比燒杯口稍大，中部呈凹形的鐵絲網(wǎng)，凹部放入疏松的脫脂棉包裹著的過氧化鈉，向燒杯中加入適量3mol?L-1鹽酸，立即把鐵絲網(wǎng)放在燒杯上．
 
【由現(xiàn)象推出結(jié)論】
 

寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

經(jīng)測定，反應(yīng)后在鐵絲網(wǎng)上的白色固體與開始時(shí)加入燒杯中的粉末狀物質(zhì)組成完全相同．請寫出鐵絲網(wǎng)上反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用圖1中的儀器
 
（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol．L-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用
 
潤洗2-3遍
②該實(shí)驗(yàn)的原理（用離子方程式表示）為
 

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是
 
（保留四位有效數(shù)字）
（3）丙同學(xué)利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應(yīng)，用酸性KMn04榮二氧滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測定

①設(shè)計(jì)的下列滴定方式最合理的是
 
（填字母）
②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 
．
（4）丙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留四位有效數(shù)字）．
（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．滴定過程中，當(dāng)KMnO4溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，且A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價(jià)化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
據(jù)此填空：
（1）A元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C元素的一種單質(zhì)在堿性燃料電池中參加電極反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)式為：
 
．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="8dflkil" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號回答）．
（4）A、B和D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="lu7mhfm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用對應(yīng)酸的分子式回答）．若用如圖裝置驗(yàn)證這三種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ
 
，Ⅲ
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)xA（g）?yB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加為原來的二倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的70%，則（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了
D、x＞y

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同步練習(xí)冊答案