三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1
C、若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，水中O、H元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，該反應(yīng)中生成的NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，再結(jié)合題目解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C正確；
D．該反應(yīng)中生成的NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅棕色氣體NO2，所以NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解答問(wèn)題能力，明確元素化合價(jià)變化及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，會(huì)正確判斷元素化合價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.090mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向
 
移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆
反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡將向
 
移動(dòng)．（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）
（4）在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液，請(qǐng)運(yùn)用學(xué)過(guò)的化學(xué)原理進(jìn)行解釋?zhuān)ù温人帷⑻妓岬钠胶獬?shù)分別為：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：
 
；寫(xiě)出氯水與石灰石反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�
A、PCl5→PCl3
B、MnO2→Mn2+
C、SO2→SO32-
D、Fe→Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)信息回答列問(wèn)題：
A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認(rèn)真分A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為
 
＜Al＜
 
（填元素符號(hào)）；
（2）從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；
（3）A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
 
周期
 
族；
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有
 
性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是
 
；
（5）通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
 
；
（6）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
 
．
（7）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由（即寫(xiě)出判斷的方法和結(jié)論）是
 
．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反
應(yīng)A：4HCl+O2
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O
已知：�。磻�(yīng)A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的熱量．
ⅱ．
（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
 kJ，H2O中H-O鍵比HCl
中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．
（3）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化．O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I(mǎi)-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，其反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷不合理的是（　　）
A、能電離出H+的物質(zhì)一定是酸
B、焰色反應(yīng)是物理變化
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D、蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、外觀透明
B、有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑為：10-9m～10-7m

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