Question

（16分）過氧化鈣在常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等。

I．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2·8H2O（該反應為放熱反應）

（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，則A中試管所裝的試劑的名稱為 。

（2）儀器B的作用是 。

（3）寫出生成CaO2·8H2O的離子方程式 。

（4）制取CaO2·8H2O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是 。

II．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應的特點。裝置如下圖：

（硬質玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設】

假設1：反應只發(fā)生2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，SO2未被氧化；

假設2：反應只發(fā)生SO2＋CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；

假設3：上述兩個反應均發(fā)生，SO2部分被氧化。

【實驗探究】

（5）該實驗裝置有一處明顯錯誤，請改正 。

（6）試劑A為濃硫酸，試劑B的作用是 。

【實驗數(shù)據處理】實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，

裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下）。

（7）在記錄量筒中的液面位置時，除視線平視外，還應 。

（8）如果假設3成立，則V的取值范圍是 【M(CaO2)=72，M(CaSO3)=120】。

Answer 1

（1）氯化銨和氫氧化鈣

（2）防倒吸

（3）Ca2+＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+

（4）溫度過高，過氧化氫分解速率加快，過氧化氫利用率低；該反應為放熱反應，控制低溫有利于CaO2·8H2O晶體的析出，提高產率。

（5）裝置E廣口瓶中的導氣管應短進長出

（6）吸收未反應的SO2，防止裝置E中的水蒸氣進入硬質玻璃管與CaO2反應

（7）使廣口瓶和量筒的液面相平

（8）0＜V＜7m1/30

【解析】

試題分析：（1）實驗室制備氨氣用的是銨鹽和可溶性堿，反應物為氯化銨和氫氧化鈣；

（2）儀器B的作用是放置倒吸；

（3）在三口瓶中發(fā)生的反應為Ca2+＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+；

（4）制取CaO2·8H2O一般在0～5℃的低溫下進行，因在高溫下過氧化氫分解速率加快，過氧化氫利用率低，同時該反應為放熱反應，控制低溫有利于CaO2·8H2O晶體的析出，提高產率；

（5）由裝置圖可知，圖中的明顯錯誤是裝置E廣口瓶中的導氣管應短進長出；

（6）由裝置圖可知，A中的濃硫酸可干燥產生的氣體，而試劑B可除去未反應完的二氧化硫，同時防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置中；

（7）在記錄量筒中的液面位置時，除視線平視外，還應該使廣口瓶和量筒的液面相平；

（8）若二氧化硫未被氧化，則反應為2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，

2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2 Δm

22.4L 96

V m1 那么V=

若二氧化硫完全被氧化，則反應原理為SO2＋CaO2=CaSO4，V=0，故如果假設3成立，則V的取值范圍是0＜V＜7m1/30 。

考點：試驗段額評價，化學反應的基本計算

考點分析： 考點1：綜合性實驗 考點2：金屬及其化合物 考點3：氧族元素 試題屬性

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