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11.如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的幾個關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作,現(xiàn)欲配制230mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液,回答下列問題:

(1)若用Na2CO3.10H2O來配制溶液,需選擇250mL的容量瓶,用天平稱取晶體7.2克.若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水,則所配制的溶液濃度偏大(填偏大、偏小或無影響).
(2)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移,玻璃棒的作用是引流;步驟A通常稱為定容,此時應(yīng)注意視線與凹液面、刻度線水平相切,如果俯視刻度線,配制的濃度偏大 (填偏大、偏小或無影響);步驟結(jié)束后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,則配制的濃度無影響(填偏大、偏小或無影響).
(3)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列C、B、D、F、A、E.
(4)下列關(guān)于容量瓶使用的說法正確的是BD
A.使用前須干燥
B.使用前先檢查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以貯存在容量瓶中
D.熱溶液須冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶
E.容量瓶用于準(zhǔn)確配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液.

分析 (1)欲配制230mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液,需要選擇250mL容量瓶,實(shí)際配制250mL溶液,依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量;若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水,導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,依據(jù)C=nV判斷誤差;
(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中移液、定容的正確操作,分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=nV判斷誤差,據(jù)此解答;
(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序;
(4)容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的計(jì)量容器,只能在常溫下使用,不同的規(guī)格的容量瓶配制的溶液的體積不同,且在使用前應(yīng)檢查是否漏液.

解答 解:(1)欲配制230mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液,需要選擇250mL容量瓶,實(shí)際配制250mL溶液,需要Na2CO3.10H2O的質(zhì)量m=CVM=0.100mol/L×0.25L
×286g/mol=7.2g;若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水,導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,依據(jù)C=nV可知,溶液濃度偏大;
故答案為:250mL;7.2; 偏大;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中移液操作中玻璃棒的作用是引流;步驟A通常稱為定容,此時應(yīng)注意視線與凹液面,刻度線水平相切,如果俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏大;步驟結(jié)束后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,屬于正常操作,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響溶液濃度不變;
故答案為:引流,定容,凹液面,刻度線,偏大,無影響;
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的順序?yàn)椋篊、B、D、F、A、E;
故答案為:C、B、D、F、A、E;
(4)A.容量瓶配制溶液時,需要定容所以需要加入蒸餾水,使用前不須干燥,故A錯誤;
B.容量瓶使用前先檢查瓶塞不漏水,故B正確;
C.容量瓶不能用來長期存儲溶液,故C錯誤;
D.容量瓶為精密儀器,只有在室溫下體積才精確,故D正確;
E.容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不能配制任意體積溶液,故E錯誤;
故選:BD.

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵,注意容量瓶的選擇和使用方法,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(  )
A.在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g H2O所占的體積約是22.4L
C.32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4L
D.1mol Ne中約含有6.02×1024個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.化學(xué)就在我們身邊,它與我們的生活息息相關(guān).
從一氧化碳、氧氣、天然氣、干冰、金剛石、氫氣這六種物質(zhì)中,選擇合適的物質(zhì)用化學(xué)式填空:
(1)有劇毒的氣體CO;
(2)密度最小的氣體H2;
(3)西氣東輸?shù)臍怏wCH4;
(4)登山、潛水,急救病人O2
(5)自然界存在最硬的物質(zhì)C(金剛石);
(6)常用于人工降雨或制冷劑CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.報(bào)道,科學(xué)家已成功合成了少量N4,有關(guān)N4的說法正確的是(  )
A.N4和N2是互為同位素
B.N4的摩爾質(zhì)量是56g
C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為2:1
D.每個N4分子含有28個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某無色溶液進(jìn)行如表操作,結(jié)論正確的是( �。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中有CO32-
B滴加鹽酸酸化的
BaCl2溶液
生成白色沉淀原溶液中有Ag+
或SO42-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液
進(jìn)行灼燒
火焰呈黃色原溶液中有Na+
無K+
D滴加稀NaOH溶液,將濕
潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類,

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法.
(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②、④、⑥、⑩后面.
物質(zhì)類別氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
③NaOH
⑤Na2SO4
⑦SO2
⑧SO3
⑨NH3
 ⑩
(3)上述①③⑦⑧⑨中屬于電解質(zhì)的是:①③
⑤在水中電離方程式為:Na2SO4=2Na++SO42-
(4)上述物質(zhì)中⑦與足量③溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:SO2+2OH-═H2O+SO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.丙烯是石油化工的重要原料,一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:
已知:RCNH2O/H+RCOOH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(2)反應(yīng)④的類型為:取代反應(yīng);
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式
(4)D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為:+2C2H5OH+2H2O.
(5) 與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)B的同分異構(gòu)體有多種.寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.簡單計(jì)算:
(1)0.5mol CH4的質(zhì)量是8g,含12.04×6.02×1023個氫原子,5×6.02×1023個質(zhì)子.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的HCl 溶于水配成100mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L,將上述溶液加水稀釋到200mL,取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L.
(3)科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2,原子個數(shù)之比=1:1,分子個數(shù)之比=2:3.
(4)一定條件下,21.6gA單質(zhì)與1.20molCl 2完全反應(yīng),生成0.8molAClx,則x=3,A的摩爾質(zhì)量為27g/mol.
(5)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.8mol/L,則c(K+)為0.3mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是①②③⑤(填序號)

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同步練習(xí)冊答案
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