圖中A～G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．常溫下，A為紫紅色金屬固體，B為常見的強(qiáng)酸，G在空氣中含量為21%的氣態(tài)單質(zhì)；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，D為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體．
請回答以下問題：
①A的化學(xué)式是
 
；C+NaOH生成的藍(lán)色沉淀是
 
（填化學(xué)式）；
②構(gòu)成G單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置為
 
；
③寫出D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：推斷題
分析：常溫下，A為紫紅色金屬固體，則A為Cu，G在空氣中含量為21%的氣態(tài)單質(zhì)，則G為O2；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，D與G反應(yīng)得到F，D為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體，則D為NO、F為NO2，為常見的強(qiáng)酸，與Cu反應(yīng)得到C、D（NO）、E，則B為HNO3，C能與NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，故C為Cu（NO3）2，E為H2O，據(jù)此解答．
解答： 解：常溫下，A為紫紅色金屬固體，則A為Cu，G在空氣中含量為21%的氣態(tài)單質(zhì)，則G為O2；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，D與G反應(yīng)得到F，D為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體，則D為NO、F為NO2，為常見的強(qiáng)酸，與Cu反應(yīng)得到C、D（NO）、E，則B為HNO3，C能與NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，故C為Cu（NO3）2，E為H2O，
①由上述分析可知，A的化學(xué)式是Cu；C+NaOH生成的藍(lán)色沉淀是 Cu（OH）2，故答案為：Cu；Cu（OH）2；
②構(gòu)成G單質(zhì)的元素為O，處于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
③D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，比較基礎(chǔ)，物質(zhì)的顏色及G的含量是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　�。�
A、硫酸鈉在水中電離：Na2SO4=Na++SO42-
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++4Cl-
  △  
.
 
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4+202=CO2+2H2O△H═-889.6kJ?mol-1
D、乙烯與水在催化劑、加熱條件下反應(yīng)：CH2═CH2+H2O
催化劑
△
CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，回答下列問題（圖1）．
（1）儀器A的名稱
 
；碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是
 

（3）若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
 

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
（4）將V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為
 
；
假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖2中最高溫度為28.0℃，并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
．（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．  （提示：Q=cm△t）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案，請并回答相應(yīng)問題．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B基本上均無明顯現(xiàn)象，其原因是
 
；加熱A一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中B中的現(xiàn)象為
 
，任寫出一個(gè)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)相當(dāng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，其它可能的原因是
 
．并且發(fā)現(xiàn)此時(shí)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，請用離子方程式表示產(chǎn)生此種氣體的原因
 
．
Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫表達(dá)式）．
（5）最后對所得測量結(jié)果進(jìn)行評價(jià)時(shí)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低是（任答一條即可）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加過量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用過量稀HNO3 處理質(zhì)量減少到6.99g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混合溶液中Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度；
 

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化氫的化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上制氯化氫的化學(xué)方程式
 
；
（2）氨水有漂白性，SO2也有漂白性，如果將二者混合使用，漂白效果
 
（將“增強(qiáng)”、“不變”、“減弱”）．原因是
 
．
（3）我國衛(wèi)生部明確規(guī)定：要逐步用二氧化氯（ClO2）代替氯氣進(jìn)行飲用水的消毒．
①ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液和H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞鋁酸鈉（NaClO2）．補(bǔ)充完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□ClO2+□NaOH+□H2O2=□NaClO2+□
 
+□
 

②用ClO2處理過的自來水中會殘留ClO2，需要用FeCl2將其還原為Cl-．現(xiàn)用VL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ClO2處理一定量自來水后，再加入amolFeCl2．可將殘留的恰好除去，則該自來水中殘留ClO2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了達(dá)到表格中的實(shí)驗(yàn)要求，請從供選擇的化學(xué)試劑中選出合適的試劑，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．
實(shí)驗(yàn)要求 選項(xiàng)的標(biāo)號 供選擇的化學(xué)試劑（或操作）
（1）證明馬鈴薯中含淀粉
 
 		 A．品紅試液
B．溴的四氯化碳溶液
C．溶解、過濾，蒸發(fā)
D．碘水
（2）檢驗(yàn)SO2具有漂白性
 
 
（3）除去甲烷中的乙烯
 
 
（4）除去粗鹽中少量的泥沙
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．結(jié)合有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）乙醇分子中的官能團(tuán)是
 
（填寫名稱）．
（2）如圖所示，把加熱的銅絲插入到裝有乙醇的試管中，聞到有刺激性氣味，該反應(yīng)中產(chǎn)生的有機(jī)物為
 
（填寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A、使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B、用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會加快反應(yīng)速率
C、當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

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